7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16．Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z 是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物均能溶解Z的氫氧化物
C．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
D．元素X、Y只能形成一種化合物

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W原子序數(shù)大于Al，只能處于第三周期，X與W同主族，則X處于第二周期，Y的原子半徑比X的大，二者不能同周期，則Y處于第三周期，只能為Na或Mg元素，由四元素原子最外層電子數(shù)之和為16，則X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和為16-3=13，由奇偶性可知，Y只能處于奇數(shù)族，故Y為Na，則X、Y原子最外層電子數(shù)為（13-1）÷2=6，則X為O元素、W為S元素，以此來解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W原子序數(shù)大于Al，只能處于第三周期，X與W同主族，則X處于第二周期，Y的原子半徑比X的大，二者不能同周期，則Y處于第三周期，只能為Na或Mg元素，由四元素原子最外層電子數(shù)之和為16，則X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和為16-3=13，由奇偶性可知，Y只能處于奇數(shù)族，故Y為Na，則X、W原子最外層電子數(shù)為（13-1）÷2=6，則X為O元素、W為S元素，
A．Y為Na、Z為Al、W為S，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A錯誤；
B．Y、W最高價氧化物所對應(yīng)的水化物分別為NaOH、硫酸，Z的氫氧化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉、硫酸，故B正確；
C．X為O，W為S，非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性X＞W(wǎng)，故C錯誤；
D．元素X、Y可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識及元素化合物的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．已知：RCH=CH2$\stackrel{多部氧化}{→}$RCH2COOH，如圖表示有機(jī)物A、B、C、D、E、F、X、Y之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系：

其中：X、Y互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)和C互為同系物，E和D互為同系物，B中含支鏈，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．且核磁共振氫譜測得有3個吸收峰，峰高6：1：1；A的密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.25g/L；A、B、X、Y的分子式都符合CnH2nO0.5n-1
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHO，Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH（CH3）2
（2）C和D生成X的化學(xué)反應(yīng)類型為CD
A．加成反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．取代反應(yīng)    D．酯化反應(yīng)
（3）實驗室制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）實驗室組裝A的發(fā)生裝置時，用到的玻璃儀器主要有酒精燈、導(dǎo)氣管燒瓶、溫度計
（5）收集A的裝置是③（填序號）

（6）實驗室制取A時，常因溫度過高而生成還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是B
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶；③石灰水；④無水CuSO4；⑤品紅溶液
A．④⑤①②③B．④⑤①③②C．④⑤②③⑤D．④②⑤①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、D、E、G是第1-20號范圍內(nèi)的四種元素，原子序數(shù)依次增加．其中A、D同周期，D、E同族．四種元素的原子結(jié)構(gòu)有如下特點：G原子的價電子數(shù)是A原子價電子數(shù)的2倍；D原子最外層p軌道中的電子數(shù)與G原子中的電子層數(shù)相同；E原子中未成對電子數(shù)與G原子最外層電子數(shù)相等．根據(jù)以上線索回答：
（1）元素A是Li，D是O，E是S，G是Ca；
（2）由上述部分元素形成的一種水合物在醫(yī)療上有重要應(yīng)用，它是石膏．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在光照條件下反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是（　　）
A．CH3ClB．CCl4C．CH2Cl2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G→H的反應(yīng)中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答：
（1）寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：B：CH3CHO，I：，H：CH3COOCH=CH2．
（2）分別指出F→G、G→H的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)．
（3）寫出A→E+D的化學(xué)反應(yīng)方程式：+H2O．
（4）寫出B→D的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）滿足以下條件的A的同分異構(gòu)體有6種（不包括A）．
①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基；②屬于酯類
寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1.7g羥基所含電子數(shù)目為NA
B．1L 1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2nNA
D．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨
原子序數(shù)的變化如圖所示：已知Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強(qiáng)到弱）：HF＞HCl＞H2S；
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式；
（5）UZ2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（7）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2B．溴乙烷的分子式為：C2H5Br
C．丙烷分子的比例模型為：D．四氯化碳分子的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有如下微粒①M(fèi)g2+、②N2、③Cu2+、④Cl2、⑤Fe2+、⑥S2-、⑦Fe3+、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是①③⑦；（填寫編號，下同）
只有還原性的微粒是⑥⑧；
既有氧化性又有還原性的微粒是②④⑤．

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