根據(jù)下列熱化學方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于（）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．

    A．                                 △H1+△H2﹣△H3   B． 2△H1+△H2+△H3

    C．                                 △H1++△H3  D． △H1++


考點：  用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  燃燒熱是1mol可燃物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律來回答．

解答：  解：已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1

②2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1

則化學方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是×得到的，所以該反應的焓變△H=△H1+，即為C（s）的燃燒熱．

故選D．

點評：  本題考查學生燃燒熱的概念以及蓋斯定律的應用知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中，同時加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢反應．其中反應速率最大的是（）

    A．                                 10℃20mL3mol/L的X溶液  B． 20℃30mL2mol/L的X溶液

    C．                                 20℃10mL4mol/L的X溶液  D． 10℃10mL2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 生成物的總能量一定低于反應物的總能量

    B． 分解反應一定是吸熱反應

    C． 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

    D． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題．

（1）圖1哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（2）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2． 請回答

①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是   ．

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于熱化學方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有關敘述不正確的是（）

    A． 2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

    B． 1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱

    C． 2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

    D． 上述熱化學方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于反應熱的說法正確的是（）

    A． 當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應

    B． 已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

    C． 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

    D． 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源： 題型：


到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為   ．

（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．

已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=  

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：

2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，

C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為   ．

（4）①如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：  ．

②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為  ；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2   2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


非金屬溴與氯氣的性質很相似．在探究溴單質的性質時，其基本程序應該是（）

    A． 做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論

    B． 觀察溴的外觀性質→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論

    C． 觀察溴的外觀性質→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論

    D． 預測溴的性質→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀性質

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如圖：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為  ，①和⑥中都用到的儀器為  ；

（2）試劑x的化學式為H2O2；x與溶液B反應的離子方程式為  ；

（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣ 被過量的氧化劑氧化所致，現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol•L﹣1硫酸、1.0mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設計合理實驗驗證乙同學的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象   ．

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