NH3和CO2是兩種重要的化工原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2
c．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化   
d．a(chǎn)mol N
.
.
N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵斷裂
（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下兩步：
①合成氨基甲酸銨：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=-159.47kJ/mol
②氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）
△H=+28.49kJ/mol，則2molCO2完全反應(yīng)合成尿素的△H=
 
．
（3）最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椋诔骸?00℃，CO2與H2體積比為1：4時(shí)反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%．
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；由圖可知升高溫度，K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；300℃時(shí)，從反應(yīng)開始，到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用nA、tA、V表示）．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：
分析：（1）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；
（2）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；
（3）①在300℃、新型催化劑的作用下，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲烷和水；
②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積列平衡常數(shù)的表達(dá)式；
根據(jù)升高溫度平衡甲烷的變化判斷平衡常數(shù)的變化；
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H2）=4υ（CH4）計(jì)算．
解答： 解：（1）a．3v（H2）正=2v（NH3）逆 ，化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，故a錯(cuò)誤；
b．單位時(shí)間生成mmolN2是逆反應(yīng)，同時(shí)消耗3mmolH2是正反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故b正確；
c．密度=
總質(zhì)量
體積
，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故c錯(cuò)誤；
d．單位時(shí)間內(nèi)amolN≡N鍵的斷裂是正反應(yīng)，6amolN-H鍵的斷裂是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故d正確，
故答案為：bd；
（2）①合成氨基甲酸銨：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=-159.47kJ/mol
②氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol，
①×2+②×2得2CO2（g）+4NH3（g）=2CO（NH2）2（s）+2H2O（l）△H=（-159.47kJ/mol）×2+28.49kJ/mol×2=-261.96kJ/mol，
故答案為：-261.96kJ/mol；
（3）①在300℃、新型催化劑的作用下，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲烷和水，方程式為：CO2+4H2
300℃
新型催化劑
CH4+2H2O，
故答案為：CO2+4H2
300℃
新型催化劑
CH4+2H2O；
②化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，反應(yīng)物和生成物都是氣體，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH4)?c2(H2O)
c(CO2)×c4(H2)
，
由圖象可知升高溫度甲烷的物質(zhì)的量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，
υ（H2）=4υ（CH4）=
4nA
V
tA
=
4nA
VtA
mol/(L?min)；
故答案為：K=
c(CH4)?c2(H2O)
c(CO2)×c4(H2)
；減�。�
4nA
VtA
mol/(L?min)．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的標(biāo)志、蓋斯定律的應(yīng)用及平衡常數(shù)計(jì)算等問題，難度較大．側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D、FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）明礬能凈水的原因（用離子方程式和必要的文字解釋）：
 
．
（2）已知FeCl3能水解，則配制FeCl3溶液的方法是：
 
．
（3）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度由大到小順序?yàn)椋?div id="fw768ag" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）人的牙齒的化學(xué)成份為羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2]，常喝酸性飲料或口腔中殘留的酸性物質(zhì)都會(huì)造成齲齒．如果刷牙使用含氟牙膏（含F(xiàn)-）可以保護(hù)牙齒，其原理是：
 

 
．（注：25℃時(shí)Ksp[Ca10（PO4）6（OH）2]=6.8×10-37，KsP[Ca5（PO4）3F]=2.8×10-61）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“．”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素．
（1）X元素在常規(guī)周期表中的位置
 
（填周期和族）．
（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
a．Z元素對應(yīng)的氫化物比K元素對應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)高
b．虛線相連的元素處于同一主族
c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L+＞K2-
d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕，鐵棒一極的電極反應(yīng)式是
 
．若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，寫出該電解池的離子方程式
 
．
犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的是
 
原理（填“電解池”或“原電池”）．
（5）已知室溫下，X（OH）3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3．向濃度均為0.01mol?L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．請?jiān)谙铝凶鴺?biāo)不意圖中畫出生成X（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料．其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動(dòng)器材鉛球等．
（1）鉛元素位于元素周期表第六周期IVA．IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有
 
種能量不同的電子，其次外層的電子云有
 
種不同的伸展方向．
（2）與鉛同主族的短周期元素中，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)（寫化學(xué)式）填寫在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
PbO2+
 
MnSO4+
 
HNO3→
 
HMnO4+
 
Pb（NO3）2+
 
PbSO4↓+
 

（4）把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol?L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)．
（5）根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
 

A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O        
B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O
C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O    
D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
除去CO氣體中的CO2氣體
B、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
C、
托盤天平稱氫氧化鈉固體質(zhì)量
D、
分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列裝置圖的敘述正確的是（　�。�
A、
是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫
B、
制取氨氣
C、
可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D、
中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為防止有機(jī)物揮發(fā)，可加一層水保存，即水封．下列有機(jī)物中，既能用水封法保存，又能發(fā)生水解和消去反應(yīng)的是（　�。�
A、乙醇B、一溴乙烷
C、乙酸乙酯D、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組，為了分析某氧化銅礦的組成（主要成分是CuO，還含有FeO、Fe2O3），并探討用氧化銅礦粉生產(chǎn)硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的主要工藝．
查資料知：
①當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol/L時(shí)即可看作完全沉淀；
②各沉淀的Ksp如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp2.2×10-208.0×10-161.25×10-36
室溫下，在氧化銅礦粉中加入足量稀硫酸，使礦粉充分溶解，得到100mL酸浸液，實(shí)驗(yàn)操作如下：

假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積不變，按要求回答下列問題：
（1）操作②中最好選用的氧化劑X是
 
（填編號）．
a．酸性高錳酸鉀溶液 　b．漂白粉 　c．氯氣 　d．雙氧水
（2）確定操作①既含有Fe2+，又含有Fe3+的操作步驟是
 
．
（3）若操作②中加入氧化劑X后，F(xiàn)e2+恰好全部被氧化，此時(shí)溶液中c （Fe3+）=0.030mol/L，當(dāng)溶液的pH=
 
時(shí)，F(xiàn)e3+才能完全沉淀（已知lg 2=0.30）．
（4）請?jiān)谌鐖Da、b、c處完善所缺步驟及所添加試劑的化學(xué)式．可供選擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液．

（5）現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是
 
（填序號）
A．Ksp（ CuCO3）＜Ksp （CaCO3） B．c （ Cu2+）＜c （ Ca2+）
C．
c(Cu2+)
c(Ca2+)
＞
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
 D．
c(CuCO2+)
c(Ca2+)
＜
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
．

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同步練習(xí)冊答案