關(guān)于下列裝置圖的敘述正確的是（　�。�
A、
是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫
B、
制取氨氣
C、
可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D、
中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：
分析：A．除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出；
B．氯化銨分解后在試管口又化合生成氯化銨；
C．制備氫氧化亞鐵應(yīng)防止被氧化；
D．X若為四氯化碳，可使氨氣與水不能直接接觸．
解答： 解：A．裝置作洗氣裝置時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，圖中氣體的進(jìn)入方向不合理，故A錯(cuò)誤；
B．制取氨氣的藥品不能選擇氯化銨，因?yàn)榧訜崧然@生成的氯化氫和氨氣在試管口處會(huì)重新反應(yīng)生成氯化銨，故B錯(cuò)誤；
C．制備氫氧化亞鐵時(shí)，膠頭滴管要伸入溶液中，故C錯(cuò)誤；
D．X若為四氯化碳，可使氨氣與水不能直接接觸，且氨氣在四氯化碳中的溶解度很小，裝置④可以防止倒吸，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的制備、除雜、實(shí)驗(yàn)基本技能等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
D
①
 B
D
②
C 
（1）若A是AlCl3，D是電解飽和食鹽水的產(chǎn)物之一，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（2）若A是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，D是一種常見(jiàn)金屬，
a．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
b．工業(yè)上冶煉D的設(shè)備稱為
 
；
c．檢驗(yàn)B的陽(yáng)離子常用的試劑是
 
，檢驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
d．寫(xiě)出A與C反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若A是燒堿，D是能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見(jiàn)氣體，
a．寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
b．往100mL 1.0mol/L的A溶液通入3.36L的D氣體，充分反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、X、Y七種元素都是元素周期表中前36號(hào)元素．其相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
①A的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子
②A、B元素的常見(jiàn)單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分
③C 原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
④D 原子核外占有9個(gè)軌道，且只有1個(gè)未成對(duì)電子
⑤E、X、Y三種元素處于第4周期；E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，X元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；Y元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子
（1）B元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為
 

（2）X的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置
 
．
（4）D離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（6）A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與X 反應(yīng)的離子方程式為
 
，
（7）已知化合物Y2B3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YH3（Y的氫化物），產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH3和CO2是兩種重要的化工原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2
c．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化   
d．a(chǎn)mol N
.
.
N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵斷裂
（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下兩步：
①合成氨基甲酸銨：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=-159.47kJ/mol
②氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）
△H=+28.49kJ/mol，則2molCO2完全反應(yīng)合成尿素的△H=
 
．
（3）最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椋诔骸?00℃，CO2與H2體積比為1：4時(shí)反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%．
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；由圖可知升高溫度，K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；300℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始，到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用nA、tA、V表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
可制取氨氣
B、
可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C、
可制備Fe（OH）2并容易觀察到白色沉淀
D、
可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂自性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中有NH4+
B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32-
C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性
D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）相同溫度下等物質(zhì)量濃度的下列溶液中，
A、NH4Cl      B、NH4HCO3       C、NH4HSO4      D、（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是
 
（用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）
②NH4+離子濃度由大到小的順序是
 
（用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）
③若上述溶液的pH值相同，則其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是
 
（用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）
（2）向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=
 
．
②完全沉淀后，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)由如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中的各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是（　�。�
甲乙丙
AAlCl3AlAl（OH）3
BAlCl3Al（OH）3NaAlO2
CNaClNaHCO3Na2CO3
DCO2（NH4）2CO3NH3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、其分子中含有2個(gè)手性碳原子
B、既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C、1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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