Question

8．根據(jù)以下敘述和元素周期表的有關知識，回答下題：主族元素的性質主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，若元素的最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，一般具有這樣的規(guī)律：m＞n的元素為非金屬元素，m≤n的元素為金屬元素．下列有關推斷符合實際的是（　　）

• A． 第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族（n＞1）
• B． m=1與m=7的元素單質相互化合時，都能形成離子化合物
• C． 第n周期有8-n種非金屬元素（n＞1，包括稀有氣體元素）
• D． m-n=5的主族元素存在本周期最強的對應含氧酸

Answer 1

分析 A．金屬元素的最外層電子數(shù)≤周期數(shù)，第n周期的最后一種金屬元素最外層電子數(shù)為n，為主族元素，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
B．H和Cl形成的化合物為HCl，是共價化合物；
C．第2周期有2種主族金屬元素為Li、Be，第3周期有3種主族金屬元素為Na、Mg、Al，類推判斷；
D．最強的含氧酸為HClO₄，其中Cl元素最外層電子數(shù)-電子層數(shù)=4．

解答 解：A．金屬元素的最外層電子數(shù)≤周期數(shù)，第n周期的最后一種金屬元素最外層電子數(shù)為n，為主族元素，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，該處于第n主族，故A正確；
B．H和Cl形成的化合物為HCl，是共價化合物，故B錯誤；
C．第2周期有2種主族金屬元素為Li、Be，第3周期有3種主族金屬元素為Na、Mg、Al，類推知第n周期有n種主族金屬元素，故C正確；
D．m-n=5的主族元素對應含氧酸的酸性不一定最強，如第三周期中酸性最強的含氧酸為HClO₄，而Cl元素最外層電子數(shù)-電子層數(shù)=4，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查元素周期表的結構和應用，題目難度不大，注意把握元素周期表的結構特點，學習中善于把握相關組成規(guī)律，在解答題目時會起到事半功倍的作用．