Question

【題目】航天飛船可用肼（N2H4）作動力源。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) △H=－641.6 kJ/mol。下列說法中錯誤的是 ( )

A. 該反應中肼作還原劑

B. 此情況下，液態(tài)肼完全反應生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ

C. 肼（N2H4）分子中只存在極性共價鍵

D. 該反應的反應物總能量高于生成物的總能量

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應的方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價從－1價降低到－2價，得到1個電子，所以雙氧水是氧化劑。

A、N2H4中氮元素的化合價從－2價升高到0價，失去2個電子，N2H4是還原劑，選項A正確；

B、由熱化學方程式可知，此情況下，液態(tài)肼完全反應生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ，選項B正確；

C、肼(N2H4)分子中既存在N-H極性共價鍵，也存在N-N非極性鍵，選項C錯誤；

D、反應放熱，則反應物的總能量高于生成物的總能量，選項D正確；

答案選C。