【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是（ ）

A. NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n（氧化劑）：n（還原劑）=1:4

B. ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O

C. 可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D. 等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng)

【答案】C

【解析】

A. NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，NaClO2既是氧化劑，又是還原劑。NaClO2中+3價(jià)Cl降低到NaCl中的-1價(jià)，1mol NaClO2得到4mol電子，同時(shí)NaClO2中的+3價(jià)Cl升高到ClO2中的+4價(jià)，1mol NaClO2失去1mol電子。根據(jù)電子守恒，失去電子的NaClO2（做還原劑）的物質(zhì)的量是得到電子的NaClO2（做氧化劑）的物質(zhì)的量的4倍，所以n（氧化劑）：n（還原劑）=1:4，故A不選；

B. ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)，+4價(jià)氯化合價(jià)既升高，又降低，生成ClO3- 和ClO2-，故不B選；

C. 二氧化氯易溶于水，所以不能用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，故C選；

D．1molClO2得到5mol電子生成Cl-，1molCl2得到2mol電子生成Cl-，所以等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的2.5倍，故D不選。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天飛船可用肼（N2H4）作動(dòng)力源。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) △H=－641.6 kJ/mol。下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )

A. 該反應(yīng)中肼作還原劑

B. 此情況下，液態(tài)肼完全反應(yīng)生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為641.6 kJ

C. 肼（N2H4）分子中只存在極性共價(jià)鍵

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑

B. 高純度的二氧化硅可制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠溆袑?dǎo)電性

C. K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3＋水解生成膠狀物，可以軟化硬水

D. CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，Ⅹ原子的最外層只有一個(gè)電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說法錯(cuò)誤的是

A. X2W2和X2W中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2

B. 可用M的單質(zhì)與W的氫化物反應(yīng)證明非金屬性M>W

C. M、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：M<Z

D. 鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含XZW的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家對(duì)從月球帶回的巖石樣本進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)其中包含許多小型含水“玻璃珠”，這為尋找外太空的 生命提供了新的希望。除此之外，月壤中也含有很多無機(jī)鹽。關(guān)于組成生物體的元素，以下說法正確的是

A.非生物界中存在的元素在生物體內(nèi)都能找到

B.微量元素在生物體內(nèi)含量雖少，其作用卻很重要

C.因?yàn)樗袥]有碳元素，所以碳元素在細(xì)胞中的作用并不重要

D.若月壤中缺乏某一種生物體必需的元素，其他元素可替代該元素的功能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含的電子數(shù)均為10NA

B. 0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

C. 1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

D. 50mL12mol/L的鹽酸與足量二氧化錳工作反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu＋=Cu2＋+Cu。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下：

加入

試劑

稀硫酸

濃硫酸

并加熱

稀硝酸

濃硝酸

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

紅色固體

不反應(yīng)

無色氣體

無色氣體

藍(lán)色溶液

紅棕色氣體

藍(lán)色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物 (　　)

A. 是Cu2OB. 是Cu

C. 一定有Cu，可能有Cu2OD. 一定有Cu2O，可能有Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種元素，已知A和B形成的化合物BA中，A的化合價(jià)為-1，B和C形成的化合物B2C，A、B、C離子的核外電子總數(shù)都是18。

（1）寫出各元素的符號(hào)：A____，B____，C_____。

（2）寫出A單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰（LiAlH4）是化工生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用于藥物合成的常用試劑。

（1）LiAlH4可將乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇，LiAlH4作該反應(yīng)的______劑（選填“氧化”“還原”“催化”），用____（填試劑名稱）可檢驗(yàn)乙醛已完全轉(zhuǎn)化。

（2）配平化學(xué)反應(yīng)方程式。

______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑

該反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)________性。若上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA個(gè)，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為_____________。

（3）現(xiàn)有兩種濃度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，則兩種溶液中由水電離的c(H+)大小關(guān)系是：a_____b（選填“>”、“<”或“=”）。

（4）鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng)得到的熔融物通常為鐵鋁合金，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其含金屬鋁。

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