【題目】濃度均為1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三種溶液中，它們的氯離子的物質(zhì)的量濃度分別是（ ）

A.1mol/L、1mol/L 、1mol/LB.1mol/L、4mol/L、9mol/L

C.1mol/、2mol/L、1mol/LD.體積未知，無法確定

【答案】C

【解析】

濃度均為1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三種溶液中，氯離子濃度分別為：1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×2=2mol/L、1mol/L×3=3mol/L，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種晶體的晶胞如圖所示：
所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)正確的排序是（ ）
A.碘、鋅、鈉、金剛石
B.金剛石、鋅、碘、鈉
C.鈉、鋅、碘、金剛石
D.鋅、鈉、碘、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為　 　，B為　 　，C為　 �。�
（2）E的電子式為　 �。�
（3）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象． ①紅色變成黑色的反應(yīng)是：2Cu+O22CuO；
②黑色變?yōu)榧t色的化學(xué)方程式為： ．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是反應(yīng)．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是 ．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到多種物質(zhì)，它們是 ． （任寫兩種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ） ①甲醛和甲醇；②2﹣甲基丁烷和戊烷； ③金剛石和石墨； ④苯甲醇和鄰甲苯酚；⑤16O和18O．
A.②③⑤
B.②④
C.③④⑤
D.①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.將1 mol Cl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA
B.常溫常壓下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl鍵數(shù)為0.4NA
D.將CO2通過Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素離子Am-的核內(nèi)有n個(gè)中子，核外有x個(gè)電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為( )

A.x-n+mB.x+m+nC.m+n-xD.x-m+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)

A. 蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球浸入液體中

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 蒸發(fā)時(shí)，不可將溶液蒸干，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D. 用分液漏斗分離汽油和水，水和汽油分別用兩個(gè)燒杯在下口接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液．現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其流程如圖：
已知：高錳酸鉀（K2FeO4）位暗紫色固體，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性．高錳酸鉀（K2FeO4）與水作用產(chǎn)生Fe（OH）3 ．
（1）檢驗(yàn)廢液中含有Fe2+選用的試劑是（填化學(xué)式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是（填化學(xué)式），加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）高錳酸鉀（K2FeO4）在處理水過程中的作用是和 ．
（3）“氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）過濾時(shí)需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ， 上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用溶解，然后 ．
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO45H2O晶體（含有少量的FeSO47H2O），除去CuSO45H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2 ， 再調(diào)解溶液pH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進(jìn)而制得純凈CuSO45H2O的晶體． 已知：室溫時(shí)一些物質(zhì)的Kaq如表：

化學(xué)式

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Kaq

8.0×10﹣16

8.0×10﹣18

8.0×10﹣20

已知溶液中的離子濃度小于1×10﹣6molL﹣1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全．
加雙氧水的目的是；若溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 ， 通過計(jì)算說明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶體中FeSO47H2O的理由 ．

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