Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、理論上任何放熱的反應(yīng)均能設(shè)計(jì)成為原電池
• B、實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O，常根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應(yīng)速率的快慢
• C、恒溫恒容，2molSO₂（g）與1molO₂（g）充分反應(yīng)放出熱量是aKJ，則該反應(yīng)的熱方程式是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-akJ/mol
• D、對于有氣體參加的某放熱反應(yīng)，使用合適催化劑或增大壓強(qiáng)（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目從而加快反應(yīng)速率

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)原電池；
B、實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)，常根據(jù)溶液變渾濁的快慢判斷反應(yīng)速率；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)；
D、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大壓強(qiáng)氣體密度增大．

解答： 解：A、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)原電池，故A錯(cuò)誤；
B、實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)，常根據(jù)溶液變渾濁的快慢判斷反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，2molSO₂（g）與1molO₂（g）不能完全轉(zhuǎn)化，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜-akJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大壓強(qiáng)氣體密度增大，所以使用合適催化劑或增大壓強(qiáng)（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了原電池的原理、可逆反應(yīng)的焓變、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大的措施，題目難度中等．