Question

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量最終減小，正極質(zhì)量最終增加
• B、放熱反應不一定能自發(fā)進行
• C、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率，但不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
• D、溫度一定，當溶液中Ag⁺和Cl^-濃渡的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,焓變和熵變,化學平衡的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A．根據(jù)鉛蓄電池放電時，正負極上發(fā)生的電極反應判斷；
B．根據(jù)△G=△H-T?△S判斷反應的自發(fā)性；
C．催化劑不改變平衡；
D．飽和溶液中離子濃度系數(shù)次冪之積為溶度積．

解答： 解：A．根據(jù)鉛蓄電池放電時，負極電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ；正極電極反應式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正負極質(zhì)量都增加，故A錯誤；
B．當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，則放熱反應不一定能自發(fā)進行，故B正確；
C．催化劑能降低反應所需的活化能，則能加快反應速率，但是不改變平衡，所以不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．飽和溶液中離子濃度系數(shù)次冪之積為溶度積，所以溫度一定，當溶液中Ag⁺和Cl^-濃渡的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了原電池、反應自發(fā)性的判斷、催化劑對反應的影響、溶度積常數(shù)，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎知識的應用的考查，題目難度中等．