【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng),請(qǐng)按要求完成下列題目。
(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,該反應(yīng)中,________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是________。
(2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行,對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是________。
①該反應(yīng)是置換反應(yīng)
②反應(yīng)中NH3被氧化為N2
③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④該反應(yīng)中CuO作為氧化劑參與反應(yīng)
(3) 配平反應(yīng):____H2S+___SO2=____S+____H2O。
其中,氧化產(chǎn)物為________,還原劑為________,氧化劑為______。
【答案】NH3 NO、H2O O2 ②④ 2 1 3 2 S H2S SO2
【解析】
根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化,電子轉(zhuǎn)移守恒配平氧化還原反應(yīng),判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物;根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的類(lèi)型和性質(zhì)分析反應(yīng)類(lèi)型。
(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2NO+H2O該反應(yīng)中,氨氣中氮元素化合價(jià)升高,失電子,所以氨氣是還原劑,氧氣得電子是氧化劑,被還原,H2O是還原產(chǎn)物,一氧化氮是氧化產(chǎn)物;故答案為:NH3;NO、H2O; O2;
(2)反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,
①反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)參加,所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng),故錯(cuò)誤;
②氨氣是還原劑,反應(yīng)中NH3被氧化為N2,,故正確;
③金屬銅是還原產(chǎn)物,故錯(cuò)誤;
④CuO中Cu元素化合價(jià)降低,被還原,作氧化劑,故正確,故答案為:②;④;
(3) 反應(yīng)中H2S中S元素化合價(jià)由-2升高為0,作還原劑,SO2中S元素由+4降低為0,作氧化劑,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目守恒配平反應(yīng)得:2H2S+SO2=3S+2H2O,其中,氧化產(chǎn)物為S,還原劑為H2S,氧化劑為SO2,故答案為:2 ;1; 3; 2; S; H2S;SO2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做以下實(shí)驗(yàn),如圖所示。
(1)只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______________(填裝置序號(hào),2分)。
(2)圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其涉及的化學(xué)方程式:__________、______;
(3)與實(shí)驗(yàn)III對(duì)比,實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是________________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A. IV比III復(fù)雜 B. IV比III安全
C. IV比III操作簡(jiǎn)便 D. IV可以做到用同一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而III不行
(4)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是_____(填化學(xué)式)。
(5)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是__。(填下列選項(xiàng))
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是 ( )
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A. 過(guò)程①的提純是物理過(guò)程
B. 在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C. 過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題
D. 工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義,其反應(yīng)歷程示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 合成氣的主要成分為CO和H2
B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成
C. ①→②吸收能量
D. Ni在該反應(yīng)中做催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2O中,O2是氧化劑,CH4是還原劑
B. 反應(yīng)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O中,Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
C. 反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化劑,MnO2是還原劑
D. 反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化劑又是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與E同主族,A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。
(1)B在元素周期表中的位置是______。
(2)D的兩種常見(jiàn)氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。
(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下,電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說(shuō)法不正確的是
A. 對(duì)電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑
B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)
D. 整個(gè)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5,則常溫下0.02mol/L的NH4Cl的PH值為( )(lg3=0.48)
A. 4.52B. 5.48C. 3.48D. 8.52
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng),題中設(shè)計(jì)的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì),填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。
(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為:____。
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)則鹽酸的濃度為:____。
(3)如鹽酸過(guò)量,生成CO2的體積為:____。
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量要計(jì)算生成的CO2的體積,還需知道:____。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合,則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是:____。
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