Question

【題目】現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應，題中設計的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示。

（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為：____。

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應則鹽酸的濃度為：____。

（3）如鹽酸過量，生成CO2的體積為：____。

（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量要計算生成的CO2的體積，還需知道：____。

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是：____。

Answer 1

【答案】84：100 mol/L L 鹽酸的物質(zhì)的量濃度 L＜n（CO2）＜ L

【解析】

（1）根據(jù)m=nM計算質(zhì)量比；
（2）設NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量都是xmol，則 ，x=mol；根據(jù)反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O計算鹽酸的物質(zhì)的量，進而計算物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)碳元素守恒可知，n（CO2）=n（NaHCO3）+（KHCO3），再根據(jù)V=nVm計算生成的二氧化碳的體積；
（4）碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應，鹽酸不足量，碳酸氫鹽有剩余，應根據(jù)HCl的物質(zhì)的量計算二氧化碳的體積；
（5）假定碳酸氫鹽全是NaHCO3，根據(jù)碳元素守恒計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，假定碳酸氫鹽全是KHCO3，根據(jù)碳元素守恒計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，實際生成二氧化碳的物質(zhì)的量在二者之間，進而確定體積范圍。

（1）等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3質(zhì)量比為；
（2）NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量都是mol，HCO3-的物質(zhì)的量是mol,根據(jù)HCO3-+H+=CO2↑+H2O，n（H+）=mol；c（HCl）=mol÷0.1L=mol/L；

（3）鹽酸過量，NaHCO3和KHCO3組成的混合物完全反應，根據(jù)碳元素守恒可知，n（CO2）=n（NaHCO3）+（KHCO3）=mol，所以標準狀況下生成CO2的體積為=mol×22.4L/mol=L；

（4）碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應，鹽酸不足量，碳酸氫鹽有剩余，應根據(jù)HCl的物質(zhì)的量計算二氧化碳的體積，所以要計算生成CO2的體積，還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（5）假定碳酸氫鹽全是NaHCO3，則n（NaHCO3）=mol;NaHCO3完全反應，根據(jù)碳元素守恒，可知生成二氧化碳n（CO2）=n（NaHCO3）=mol；
假定碳酸氫鹽全是KHCO3，則n（KHCO3）=mol，KHCO3完全反應，根據(jù)碳元素守恒，可知生成二氧化碳n（CO2）=n（KHCO3）=mol，所以實際二氧化碳的物質(zhì)的量為mol＜n（CO2）＜ mol，故標況下體積體積范圍是L＜n（CO2）＜ L。