16．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，則原溶液的濃度為（溶液體積的變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

分析 設(shè)濃度均為x，混合后c（OH-）=0.01mol/L，可知堿過(guò)量，以此來(lái)解答．

解答 解：設(shè)濃度均為x，混合后c（OH-）=0.01mol/L，可知堿過(guò)量，則$\frac{3x-2x}{3+2}$=0.01，解得x=0.05mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握混合后堿過(guò)量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液總體積近似為二者之和，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4?2 NO2，
達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=0.07mol/L，40s時(shí)二氧化氮的濃度c2=0.1mol/L，在0s～20s時(shí)間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為v（NO2）=0.003mol/（L•s），四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v（N2O4）=0.0015mol/（L•s）
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．有關(guān)明礬凈水原理的探究．
（1）提出問(wèn)題：明礬在水溶液中能全部離解成自由移動(dòng)的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，明礬的凈水原理是什么？是誰(shuí)在起作用？
（2）猜想與假設(shè)：明礬溶于水生成的膠狀物與鋁離子有關(guān)，即明礬凈水是鋁離子的作用．
（3）探究實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)分析與論證．
完成表格：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①在蒸餾水中加少量明礬，攪拌靜置明礬全部溶解
 		 
②在渾濁的天然水中加少量明礬，攪拌靜置有絮狀沉淀生成，天然水變澄清 
③在渾濁的天然水中加少量硫酸，攪拌靜置  
④在渾濁的天然水中加少量硫酸鉀，攪拌靜置  
⑤在渾濁的天然水中加氯化鋁，攪拌靜置有絮狀沉淀生成，天然水變
澄清		 
（4）總結(jié)：由以上實(shí)驗(yàn)可知：明礬的凈水作用與鋁離子有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH4（g）+2O2（g）?2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．則混合氣體中CH4和CO的體積比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則 在此反應(yīng)中，Y與R的化學(xué)式量之比為（　�。�
A．32：18B．16：11C．8：11D．16：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
時(shí)間/s050010001500
c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
A．500s內(nèi)O2的平均生成速率為7.4×l0-4mol•L-1•s-1
B．T1溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%
C．達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．相同溫度下，濃度相等的鹽酸與醋酸溶液
（1）溶液中C（H+）鹽酸大于醋酸（填大于、小于、等于、無(wú)法判斷，下同）．
（2）加入大小、形狀、質(zhì)最相同的鋅粒，反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸．
（3）與足量的鋅產(chǎn)生氣體的體積（同壓），鹽酸無(wú)法判斷醋酸．
（4）分別加入少量該酸鈉鹽固體后，溶液pH的變化，鹽酸小于醋酸．
（5）升高相同的溫度后，溶液的導(dǎo)電能力，鹽酸大于醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于${\;}_{39}^{89}$Y的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B．屬于非金屬元素
C．核素${\;}_{39}^{89}$Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為 50
D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol/L，假定溶液體積200mL不變，試計(jì)算：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
（3）計(jì)算反應(yīng)后溶液的pH（不考慮氫硫酸的電離）

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