11．在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則 在此反應中，Y與R的化學式量之比為（　�。�
A．32：18B．16：11C．8：11D．16：9

分析 化學反應遵循質量守恒定律，且參加反應的質量之比等于式量之比，以此來解答．

解答 解：R和M的摩爾質量之比為22：9，生成4.4gR時，設生成M為xg，則
$\frac{4.4g}{xg}=\frac{22}{9×2}$，解得x=3.6g，
由質量守恒可知，Y的質量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
X+2Y=R+2M
    2Y   R
  6.4g    4.4g
$\frac{2Y}{R}=\frac{6.4}{4.4}$，可知Y：R=8：11，
Y與R的化學式量之比為8：11．
故選C．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握質量守恒定律、質量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學性質，可以形成許多組成和性質類似的化合物．單質硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5•H2O來制�。ㄈ鐖D甲）

（1）寫出步驟①的化學方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH═2NaBO2+2Mg（OH）2；
（2）寫出步驟②的離子方程式2Na++4BO2-+2CO2+11H2O═Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3-；
（3）寫出表示溶液a物料守恒的關系c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）；
（4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是利用強酸制備弱酸H3BO3；
（5）將制得的粗硼在一定條件下反應全部生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質硼．0.25g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00mol/L Na2S2O3溶液滴定，達到滴定終點時消耗27.00mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定過程中所用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；②粗硼中硼的含量為79.2%；
（6）利用硼砂晶體（Na2B4O7•10H2O）可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中．已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測固體質量隨溫度的變化如圖乙所示，則乃時所得晶體的化學式為NaBO3•H2O，請寫出簡要的解題過程T3時n（Na）=$\frac{20.0g×23%}{23g/mol}$=0.2mol，
則30.80g樣品中，依n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=l：1：n：7=0.2：0.2：0.2n：1.4，
樣品的質量為：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解得：n=8，則原晶體為：NaBO3•4H2O．
T3時所得晶體中鈉元素的質量分數(shù)，求出結晶水數(shù)目：$\frac{23}{23+11+48+18n}$=0.23，解得n=1，
所以T3時所得晶體的化學式為NaBO3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在常溫下，下列各組溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（　�。�
A．將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍
B．0.05mol/L H2SO4與0.10mol/L NaOH溶液以等體積混合
C．pH=2的鹽酸和pH=12的氨水兩種溶液以等體積混合
D．pH=1的H2SO4與0.10mol/L 的Ba（OH）2溶液以等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于28.7kJ
C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列因果關系敘述正確的是（　�。�
A．濃硝酸中的HNO3見光會分解，因此有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色
C．Na的金屬性比Cu強，因此可用Na與CuSO4溶液反應制取Cu
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，因此在與其他非金屬反應的產(chǎn)物中Fe也顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，則原溶液的濃度為（溶液體積的變化忽略不計）（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應，且相對分子質量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，C和E的相對分子質量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應．
由此可知，A、B、C、D、E的結構簡式是
ACH3CHO；B；CCH3OH；D；ECH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3，分別與足量的硝酸銀溶液反應，生成AgCl沉淀的質量之比為1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質不屬于同系物的是（　�。�
A．  和B．HOCH2-CH2OH和C．CH3CH2OH和  D．HOCH2CH2OH和 

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