2．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．沼氣和液化石油氣都是可再生能源
B．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．PM 2.5含有的鉛、鉻、砷等對人體有害的元素均是重金屬元素
D．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白體發(fā)生變性

分析 A、在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源，具有取之不盡，用之不竭的特點，主要包括太陽能、風能、水能、生物質(zhì)能、地熱能和海洋能等；
B、煤的氣化、液化、干餾都是化學變化；
C、砷是非金屬元素；
D、酒精能使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A、沼氣是可再生能源，液化石油氣不是可再生能源，故A錯誤；
B、煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程．煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)，屬于化學變化，將煤進行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體排放，提高燃燒效率，故B錯誤；
C、PM 2.5中含有的鉛、鉻、砷等對人體有害的元素，其中鉛、鉻是重金屬元素，砷是非金屬元素，故C錯誤；
D、醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白體發(fā)生變性，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查在生活和生產(chǎn)中常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，是化學應用于生活的題型訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究性學習小組利用下列有關裝置進行探究實驗，回答相關問題．

（1）寫出A中的反應化學方程式Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是沒有打開分液漏斗的上口活塞或分液漏斗上口活塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通，導致無法與外界大氣連通．
（3）裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁，該實驗證明SO2具有氧化性性．
（4）實驗后，測定裝置C中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種意見成立．選用下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
（5）另一小組利用裝置D進行實驗：用注射器向裝置D共注入v mL實驗室制備SO2的空氣，當溶液剛好褪色，停止實驗．該小組的實驗目的是測定實驗室空氣中SO2含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B是短周期中金屬性最強的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，D單質(zhì)的晶體是良好的半導體材料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，A與E同族．
（1）D的原子結(jié)構示意圖為
（2）B單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵為離子鍵、共價鍵甲的電子式為．
（3）含C元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學用語解釋凈水原因：鋁離子發(fā)生水解：Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+，生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之凝聚達到凈水目的
（4）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：O2+2SO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入E熔融的單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
（6）G為碳元素，其與E元素形成的化合物GE2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時放出CO2，寫出配平的化學式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O
（7）立方ZnS晶體結(jié)構與D的單晶體相似，其晶胞邊長為acm，密度為$\frac{4×87}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3（只列式不計算，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．盛滿NO、NO2、O2混合氣體的大試管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充滿試管，則NO、NO2、O2三種氣體的體積比不可能是（　�。�
A．5：6：7B．1：1：1C．4：8：5D．8：4：7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在673K、容積為2L的容器中發(fā)生下述反應，2SO2+O2?2SO3，開始時充入8molSO2和4molO2．測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）反應到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是CDE．（填字母）
A．混合氣體中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2：1且保持不變
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗2mol SO2，同時生成1mol O2
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有四種短周期元素，它們的結(jié)構、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素結(jié)構、性質(zhì)等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑
BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式
1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個未成對電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．
（4）D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，D-的結(jié)構示意圖是．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O_，與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某校文印室里有兩臺復印機長期工作著，使用和操作復印機的師傅，時常感到身體有不適的現(xiàn)象．一天，一位學生知道后，查閱了相關資料，了解到復印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時，對人體有害．臭氧具有強氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．
（1）寫出并配平發(fā)生反應的離子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2；
（2）該反應的氧化劑是O3，還原產(chǎn)物是OH-；
（3）反應中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑨⑩
4②④
（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；（填元素符號）
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH；（填化學式）
（3）元素⑦的氫化物（10電子分子）的化學式為H2O；該氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）元素⑧的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4；元素⑨的最高正化合價為+7，氫化物的化學式為HCl；
（5）元素①和⑤的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．中國食療網(wǎng)發(fā)布“反式脂肪酸預警報告”，報告稱：攝入過多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導致心腦血管疾�。樖街舅�、反式脂肪酸的結(jié)構如圖所示．試回答下列問題：

（1）上述A、B結(jié)構簡式能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）．
（2）上述順（反）式脂肪酸都能與H2在一定條件下發(fā)生氫化反應，其產(chǎn)物關系為C
A．同分異構體     B．同系物      C．同一種物質(zhì)     D．對映異構體
（3）上述A、B結(jié)構中，有無手性碳原子，若有，請用“*”在上圖中標出；若沒有，則理由是無手性碳原子，因為沒有碳原子連接四個不同的基團．

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