Question

11．下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
4	②	④

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；（填元素符號(hào)）
（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；（填化學(xué)式）
（3）元素⑦的氫化物（10電子分子）的化學(xué)式為H₂O；該氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₃PO₄；元素⑨的最高正化合價(jià)為+7，氫化物的化學(xué)式為HCl；
（5）元素①和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩號(hào)元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
（1）稀有氣體原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（3）元素⑦的氫化物（10電子分子）為水分子；水和Na發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸；主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等但O、F元素除外，其最低化合價(jià)=族序數(shù)-8，則元素⑨氫化物為氯化氫；
（5）元素①和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩號(hào)元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
（1）稀有氣體原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，這幾種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar元素，故答案為：Ar；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，①③⑤三種元素金屬性Na＞Mg＞Al，這三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，
故答案為：NaOH；
（3）元素⑦的氫化物（10電子分子）為水分子，化學(xué)式為H₂O；水和Na發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：H₂O；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，化學(xué)式為H₃PO₄；主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等但O、F元素除外，Cl元素位于第VIIA族，其最高化合價(jià)為+7價(jià)，其最低化合價(jià)=族序數(shù)-8，則元素⑨氫化物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，
故答案為：H₃PO₄；+7；HCl；
（5）元素①和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、離子方程式書寫等知識(shí)點(diǎn)，明確元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)即可解答，題目難度不大．