CO2與H2合成（CH3）2O（二甲醚）是煤化工中的重要反應(yīng)，有關(guān)信息如下：2CO2（g）+6H2（g）?（CH3）2O（g）+3H2O（g）△H＜0恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、增大二氧化碳的物質(zhì)的量，正逆反應(yīng)速率都增大；
B、升溫平衡逆向移動(dòng)；
C、K只受溫度影響；
D、升溫平衡逆向移動(dòng)．
解答： 解：A、增大二氧化碳的物質(zhì)的量，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B、升溫平衡逆向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增多，壓強(qiáng)增大，故B正確；
C、K只受溫度影響，K增大說明降溫使平衡正向移動(dòng)，二甲醚物質(zhì)的量增多，故C錯(cuò)誤；
D、升溫平衡逆向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響平衡移動(dòng)的因素，注意利用勒夏特列原理分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)稳胍后w后出現(xiàn)氣球體積縮小了，則使用的固體和液體試劑可能是（　　）
A、銅與濃硫酸
B、鐵與濃硫酸
C、鋁和氫氧化鈉溶液
D、二氧化錳和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)金屬或合金的國(guó)家之一．
（1）合金有許多特點(diǎn)：如Na-K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體．據(jù)此試推測(cè)生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是
 
（寫名稱）；
（2）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．鐵鍋的腐蝕主要是由
 
腐蝕（填化學(xué)腐蝕或電化學(xué)腐蝕），鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
（3）為驗(yàn)證某易拉罐材質(zhì)的主要成分是鐵制還是鋁制，如用化學(xué)方法驗(yàn)證，可使用的化學(xué)試劑為
 
；（填化學(xué)式）
（4）下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．在電線的外面包上一層塑料層            
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊            
D．將鐵制成不銹鋼．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積固定的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY達(dá)到平衡后，生成amolZ．
（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達(dá)到平衡后，z的物質(zhì)的量為
 
．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z
 
mol．
（3）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加
 
molY，
 
  molZ，才能使平衡時(shí)Z為0.6amol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．
（1）若有1molCH4生成，則有
 
　mol σ鍵和
 
　molπ鍵斷裂．
（2）CH4失去H-（氫負(fù)離子）形成CH3+（甲基正離子）．已知CH3+的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH3+中碳原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
C、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能有氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述一定正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，但沸點(diǎn)不是依次升高
B、烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而升高，一氯代烷的密度隨烴基中碳原子數(shù)的增加而增大
C、原子晶體中各相鄰原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)臺(tái)，分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵
D、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、用鹽酸酸化的BaCl2溶液，證明某未知溶液中含有SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
D、用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]+
水浴
CH3COOH+4NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸（不計(jì)兩者的揮發(fā)性），回答下列問題：
①當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中c（NH4+）
 
 c（Cl-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時(shí)，溶液中c（H+）
 
c（OH-）．

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