18．在一個小燒杯里，加入20gBa（OH）2•8H2O粉末，然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（3）通過燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會將二者粘在一起的現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．

分析 （1）依據(jù)實驗?zāi)康氖鞘?0gBa（OH）2•8H2O粉末與10gNH4Cl晶體充分混合均勻判斷玻璃棒的作用；
（2）氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水；
（3）燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會將二者粘在一起則說明反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．

解答 解：（1）Ba（OH）2•8H2O晶體和氯化銨晶體之間的反應(yīng)是固體之間的反應(yīng)，用玻璃棒攪拌可使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)，
故答案為：攪拌，使混合物混合均勻；
（2）Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，方程式為：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O，
故答案為：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（3）在一個小燒杯里，加入20gBa（OH）2•8H2O粉末，然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌，看到現(xiàn)象為：燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會將二者粘在一起，說明該反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；
故答案為：燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會將二者粘在一起；吸；小于．

點評 本題考查吸熱反應(yīng)的探究，把握氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，注意玻璃棒作用的總結(jié)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．6個碳原子有可能都在同一直線上
B．在同一直線上的碳原子可能為4個
C．分子中所有原子有可能都在同一平面上
D．6個碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．外圍電子構(gòu)型為4d55s1的元素在周期表中的位置是（　　）
A．第4周期第ⅠB族B．第5周期第ⅠB族C．第4周期第ⅥB族D．第5周期第ⅥB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．根據(jù)一次能源與二次能源的劃分，氫氣為二次能源
B．空氣、水、煤、天然氣均為可再生資源
C．鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
D．在火力發(fā)電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）如圖1，在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸（均足量），再將裝有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中，請回答下列問題：

①試管Ⅰ和試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
②加入固體后，試管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快．
（2）為了研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，該同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號試劑1試劑2混合前溫度混合后的最高溫度
①50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
②50mL水3.2g Na2CO3固體20℃24.3℃
③50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃16.2℃
④50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的探究．
②通過上述實驗可得出：
Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）反應(yīng)，對應(yīng)的圖象
為B（見圖2）NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，對應(yīng)的圖象為A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
②ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
③同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小
④當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．SO42-的空間構(gòu)型是正四面體形
B．CS2分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．CH3-CH=CH2分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
D．H2O2分子是只含極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加C的用量B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)使體積改變
C．升高體系的反應(yīng)溫度D．將容器的體積縮小一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO2．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣．
2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=-746.5kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s02345
c（NO）/10-4mol•L-110.0c11.501.001.00
c（CO）10-3mol•L-13.60c22.752.702.70
①c1合理的數(shù)值為D（填字母） A.4.20   B.4.00   C.3.50   D.2.50
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（CO2 ）=3.75×10-4 mol/（L．s）
③不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ab．（填字母標(biāo)號）
a.2v正（CO）=v療（N2）  
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：
實驗
序號		T/℃NO初始濃
度/10-3mol•L-1		CO初始濃
度/10-3mol•L-1		催化劑的比表面積/㎡•g-1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082
則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的實驗編號依次為③②①
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣通入足量新制的銀氨溶液中．生成43.2g Ag，則該溫度下，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=160
（5）CO可作燃料電池的烯氣．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频?50℃下工作的燃料電池．該電池總反應(yīng)為2CO+O2═2CO2，則負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2．

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