Question

10．下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． SO₄^2-的空間構型是正四面體形
• B． CS₂分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結構
• C． CH₃-CH=CH₂分子中碳原子的雜化類型有sp²和sp³兩種
• D． H₂O₂分子是只含極性鍵的非極性分子

Answer 1

分析 A．SO₄^2-中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，空間構型是正四面體形；
B．ABn型分子，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則滿足所有原子均達到8e^-穩(wěn)定結構；
C．甲基中的C原子為sp³雜化，C=C中的C原子為sp²雜化；
D．H₂0₂氧原子和氧原子之間形成的是非極性共價鍵，氫原子和氧原子之間形成的是極性共價鍵，H₂0₂正負電荷重心不重合，為極性分子；

解答 解：A．根據價層電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵+孤電子對個數(shù)，SO₄^2-中中心原子S的價層電子對為$\frac{6+2}{2}$=4，孤電子對數(shù)為$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，不含孤電子對，所以空間構型是正四面體結構，故A正確；
B．CS₂A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8（4+4=8），分子中各原子均達到8e^-穩(wěn)定結構，故B正確；
C．甲基中的C為sp³雜化，雙鍵上C為sp²雜化，則有機物CH₂=CH-CH₃中甲基1個碳原子是sp³雜化，其余2個碳原子是sp²雜化，故C正確；
D．H₂0₂是共價化合物，氫原子與氧原子之間形成的是極性共價鍵，氧原子和氧原子之間形成的是非極性共價鍵，該分子正負電荷重心不重合，為極性分子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及原子雜化方式的判斷、空間構型、分子極性、化學鍵等，為高考頻點，注意根據價層電子對互斥理論來分析，題目難度中等．