X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C、X、Z、W的氣態(tài)氫化物溶于水均呈酸性
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素．
A．非金屬性N＜O，穩(wěn)定性NH3＜H2O，故A正確；
B．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑依次減小，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣的水溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性W＞X＞Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為W＞X＞Z，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固體樣品3.44克加入足量的NaOH溶液中并加熱，收集反應(yīng)產(chǎn)生氣體1.12L（標(biāo)況）．求：
（1）樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4的質(zhì)量；
（2）混合固體中含氮百分率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱．其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦（主要成分為Al2O3）制備金屬鋁，試寫出該工藝發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）Al4C3是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物．已知Al4C3可與鹽酸反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽和最簡(jiǎn)單的烴，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）鎂鋁合金（Mg17Al12 ）是一種潛在的貯氫材料，可在一定條件下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)常需通入氬氣，目的是
 
；
（4）目前世界上60%的鎂是從海水中提取，先將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCl2，然后再用電解法制取金屬鎂．請(qǐng)寫出電解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下為五種有機(jī)物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答問(wèn)題．
A B D E F
①由C、H、O
三種元素組成的液體；
②與水任意比例互溶．		 其產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平． 比例模型為：
 ①可用于除水垢
②在低于16.6℃時(shí)，凝固成冰一樣的晶體．		 由5個(gè)原子組成的10個(gè)電子的共價(jià)分子．
（1）A的官能團(tuán)名稱為
 
，對(duì)A的描述正確的是
 
．
①有毒   ②無(wú)色無(wú)味   ③密度比水小   ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色⑤在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)⑥在熱Cu絲作用下生成相對(duì)分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物 A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥
（2）B的電子式為
 
，把一定體積的B、F混合氣體通過(guò)溴水，有
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）發(fā)生，當(dāng)溴水的質(zhì)量增加2.8g時(shí)，生成物的質(zhì)量為
 
g．（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H  1；C  12；O  16；Br  80）
（3）工業(yè)上，D來(lái)源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油．D在濃硫酸、50～60℃水浴中與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）寫出用18O標(biāo)記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）．
 
．
如圖為實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)的裝置圖，其中有
 
處錯(cuò)誤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、使用催化劑一定能使所有的反應(yīng)提高反應(yīng)速率
B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、當(dāng)反應(yīng)物濃度等于生成物濃度時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，將64g SO2氣體和32g氧氣通入密閉容器中生成SO3氣體，達(dá)到平衡時(shí)，共放出熱量78.64KJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ?mol-1
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1
C、SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（l）；△H=-98.3KJ?mol-1
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1
B、NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺(jué)
C、一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D、若反應(yīng)中生成1.0mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在1×105Pa，298K條件下2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1蒸發(fā)1g H2O （l）需要吸收的能量為2.5kJ，其他數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　�。�
H2（g） O2（g） H2O（l）
1mol分子中的化學(xué)鍵
斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ		 436 746 a
A、350B、548
C、1096D、2192

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