將ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱．其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,鈉的重要化合物
專題：計算題
分析：碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，加熱分解導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，根據(jù)固體質(zhì)量變化利用差量法可以計算出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算出碳酸鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)即可．
解答： 解：加熱過程中碳酸鈉不變，碳酸氫鈉分解，反應(yīng)的方程式為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化為：ag-bg=（a-b）g，
則2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑   減少的固體質(zhì)量△m
    168      106                      62
  m（NaHCO3）                      （a-b）g
 m（NaHCO3）=
168(a-b)g
62
=
84
31
（a-b）g，
則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
ag-
84
31
(a-b)g
ag
=
84b-53a
31a
，
答：Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
84b-53a
31a
．
點評：本題考查了鈉的化合物性質(zhì)、有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計算，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，明確固體質(zhì)量變化的原因是解題關(guān)鍵，注意差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）金屬性最強的元素是
 
，最容易與H2反應(yīng)單質(zhì)是
 
．
（2）⑤位于周期表中第
 
周期，
 
族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性最強的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（5）最高價氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（6）③和⑦對應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（7）⑤和⑥的原子半徑較大是
 
，⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強的是
 
（填化學(xué)式）．
（8）用電子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)．

請?zhí)羁眨?br />（1）形成單質(zhì)A的元素，在化合物中的最高化合價為
 
．
（2）B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C的化學(xué)式為
 
，D 的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（   ）發(fā)生化
反應(yīng)的產(chǎn)物．據(jù)此回答下列問題：
（1）甲一定含有的官能團的名稱是
 
．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中
不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）苯氧乙酸有多種同分異構(gòu)體，寫出任意一種含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為ns n np n+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．
（1）上述元素中，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；D元素的外圍電子排布式為
 
；
（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的非極性分子是
 
（用化學(xué)式表示）； 在③的分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵．
（3）AgNO3 溶液與足量C的氫化物水溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為
 
，該配合物中心原子通過
 
雜化方式與配位體以
 
鍵相結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E及白色固體F；D元素的單質(zhì)在通常狀況下為有色氣體．
（1）A、B、C元素的名稱依次為：
 
、
 
、
 
．
D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）用電子式表示B、C兩元素形成F的過程：
 
．
（3）在E與水的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量
 
生成物的總能量（填“高于”、“低于”、“等于”）；形成的新化學(xué)鍵有：
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）．此反應(yīng)的離子方程式
 

（4）寫出AB2分子的結(jié)構(gòu)式：
 
，AB2與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物以質(zhì)量之比11：15進行反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列性質(zhì)的選項，填入各小題后面對應(yīng)的括號中：
A．脫水性B．強酸性     C．吸水性     D．氧化性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．
 

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．
 

（3）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．
 

（4）在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2．
 

（5）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象．
 

（6）濃H2SO4敞口久置會增重．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C、X、Z、W的氣態(tài)氫化物溶于水均呈酸性
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g） 某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A、當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B、達到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C、反應(yīng)開始至4 min時，若HCl濃度增加0.16 mol/L，則Si在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L．min）
D、該反應(yīng)同時可以制備副產(chǎn)物鹽酸

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