Question

8．下列物質(zhì)中：①Mg�、谝簯B(tài)氯化氫�、鄹杀��、蹷aSO₄⑤單質(zhì)碘 ⑥熔融氫氧化鈉　⑦稀硫酸�、嘁掖�
其中：
（1）屬于酸的是②；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是④；屬于氧化物的是③；
（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑥；屬于非電解質(zhì)的是③⑧；
（3）能導(dǎo)電的是①⑥⑦．

Answer 1

分析 （1）水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，據(jù)此分析判斷；
（2）根據(jù)電解質(zhì)的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
（3）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可．

解答 解：①Mg是金屬單質(zhì)，有自由移動的電子，能夠?qū)щ�，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，屬于金屬單質(zhì)；
②液態(tài)氯化氫只存在氯化氫分子不能導(dǎo)電，其水溶液能電離出氫離子和氯離子導(dǎo)電，為電解質(zhì)屬于酸；
③干冰為CO₂只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)；
④BaSO₄沒有自由移動的離子不導(dǎo)電； 雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，但硫酸鋇只要溶解就完全電離且在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)屬于鹽；
⑤單質(zhì)碘不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)；
⑥熔融氫氧化鈉電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電；它是化合物中的堿，屬于電解質(zhì)；　
⑦稀硫酸有自由移動的氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，但稀硫酸為硫酸溶液，是混合物，所以，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
（1）屬于酸的是 ②液態(tài)氯化氫；屬于堿的是⑥熔融氫氧化鈉；屬于鹽的是④BaSO₄；屬于氧化物的是③干冰，
故答案為：②；⑥；④；③；
（2）電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，所以②④⑥符合，非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等），所以③⑧是非電解質(zhì)；
故答案為：②④⑥；③⑧；
（3）①有自由電子，所以能導(dǎo)電；⑥有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電；⑦有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，
故答案為：①⑥⑦．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，物質(zhì)導(dǎo)電的原因只要含有自由移動的離子或自由電子即可，題目難度不大．