【題目】(2014大綱卷)A、BDE、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2。B D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2ED2-具有相同的電子數(shù)。AF中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸;卮鹣铝袉栴}

(1)A在周期表中的位置是 ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為 ,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;在產(chǎn)物中加入少

量KI,反應(yīng)后加人CC14并振蕩,有 機(jī)層顯 色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1

c

化學(xué)組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為 ;b的化學(xué)式為 ;;c的電子式為 ;

d的晶體類型是 。

(4)由AB、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)

成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。

【答案】

(1)第一周期IA2Cl +2H2O2OH +H2+C12(或2NaCl(熔融) 2Na+Cl2!

(2)純堿(或蘇打) 2Na2CO3+Cl2+H2O = NaClO+NaCl+2NaHCO3

(3)NaH Na2O2Na2C2 金屬晶體

(4) 正四面體

【解析】解題時(shí)要根據(jù)信息推導(dǎo)出所有元素,并根據(jù)這些元素應(yīng)用元素周期律、元素及其化合物知識(shí)分析回答相關(guān)問題。根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素,然后根據(jù)其它信息推出B為碳元素,D為氧元素,E為鈉元素,F(xiàn)為氯元素。

(1)H在周期表中的位置為第一周期IA族;工業(yè)制備上Cl2的原理有電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl,據(jù)此便可寫出其相應(yīng)的離子方程式。

(2)C、O、Na組成的一種鹽中,滿足E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的鹽為Na2CO3,俗稱純堿或蘇打;其水溶液與Cl2反應(yīng),可理解為Cl2先與水反應(yīng)有HCl和HClO,Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH,二者再反應(yīng),可確定其生成物有NaClO 、NaCl 、NaHCO3,然后通過氧化還原反應(yīng)的配平方法將其配平;在產(chǎn)物中加入少量KI,NaClO將KI氧化生成I2,反應(yīng)后加人CC14并振蕩溶液顯紫色。

(3)在這些元素中只有Na才與H形成二元離子化合物NaH(a的化學(xué)式);形成含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì)有Na22Na2C2(b的化學(xué)式);BDF2的化學(xué)式為COCl2,其結(jié)構(gòu)式為,據(jù)此便可寫出其電子式;只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為金屬鈉,屬于金屬晶體。

(4) HC、O元素組成的兩種二元化合物CH4、H2O能形成一類新能源物質(zhì),一種化合物分子(H2O)通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體另一種化合物(沼氣的主要成分CH4)分子進(jìn)入該空腔,CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn):

1甲同學(xué)欲用上圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

2為探究MnO2的質(zhì)量對(duì)催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中,在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2,測(cè)量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是 。

3為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2

試管

滴加試劑

5滴0.1 mol·L-1 FeCl3

50.1 mol·L-1 CuCl2

50.3 mol·L-1 NaCl

產(chǎn)生氣

泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無(wú)氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 ,實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是

4查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng),且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行了如下探究活動(dòng):

步驟1:取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5~6滴,振蕩;

請(qǐng)寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_________________

步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置;

步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管,滴加0.1的KSCN溶液5~6滴,振蕩,未見溶液呈血紅色。

探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe3+,來驗(yàn)證是否有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們提出了下列兩種猜想:

猜想一:KI溶液過量,F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,溶液無(wú)Fe3+

猜想二:Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+,使生成FeSCN3濃度極小,肉眼無(wú)法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想,在查閱資料后,獲得下列信息:

信息一:乙醚比水輕且微溶于水,F(xiàn)eSCN3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二:Fe3+可與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,用K4[FeCN6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

結(jié)合新信息,請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn):各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中,請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處:

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1:在試管A加入少量乙醚,充分振蕩,靜置

_________________

________________

實(shí)驗(yàn)2:__________________________

__________________________________

若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

則“猜想二”成立

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))(

選項(xiàng)

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

NaCl(Na2CO3

稀硫酸

蒸發(fā)結(jié)晶

B

CO2(CO)

O2

點(diǎn)燃

C

Zn (Ag)

稀鹽酸

過濾

D

自來水(Cl

﹣﹣﹣

蒸餾


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS2H===Fe2H2S↑

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCOOH===COH2O

C. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2MnO24H++2ClMn2Cl22H2O

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO32CH3COOH===Ca22CH3COOCO2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):Xg+2Yg3Zg)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、YZ的濃度之比為l:2:3

D. 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.3molZ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用于分離或提純物質(zhì)的方法有:A.蒸餾(分餾) B.萃取C.過濾 D.重結(jié)晶 E.分液F.滲析.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適?(填方法的標(biāo)號(hào))
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
(2)分離四氯化碳與水的混合物
(3)分離淀粉和NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀硫酸酸化后的軟錳礦(主要成分為MnO2)懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2,得到MnSO4, MnSO4可與KMnO4反應(yīng)制備電池材料MnO2,同時(shí)生成H2SO4。下列用來解釋事實(shí)的方程式不正確的是(

A.MnO2吸收SO2的反應(yīng):

B.MnO2作為堿性電池正極材料時(shí)的放電反應(yīng):

C.MnSO4與KMnO4反應(yīng)制備

D.尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析,下列敘述正確的是(

A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體,反應(yīng)吸收248kJ的能量

B.436kJ/mol是指斷開1molH 2 中的H-H鍵需要放出436kJ的能量

C.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量

D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)放出183kJ的能量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案