【題目】(1)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑,其化學式為K4[Fe(CN)6]。
①CN-的電子式是__________;1 mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為________。
②該配合物中存在的作用力類型有_________(填字母)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力
(2)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,如圖為其晶胞,晶胞邊長為a nm。則硼原子與磷原子最近的距離為__________。 用M g·mol-1表示磷化硼的摩爾質(zhì)量,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則磷化硼晶體的密度為__________g·cm-3。
(3)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標,例如圖中3原子1的坐標為(1/2,1/2,0),則原子3的坐標分別為________________。
【答案】 12 NA BCD anm (1/4,3/4,3/4)
【解析】
(1)中碳氮之間為叁鍵,電子式為,共價三鍵由一個σ鍵,兩個π鍵組成,故1個中含有1個σ鍵,中的配位鍵也是σ鍵,共6個配位鍵,故1 mol 中含σ鍵數(shù)目為,中中存在共價鍵, 與亞鐵離子之間絡(luò)合存在配位鍵,鉀離子與之間存在離子鍵,故選BCD;
答案為: ;;BCD
(2)硼原子和磷原子的最近距離為晶胞的體對角線的,即 nm,根據(jù)均攤原則,每個晶胞含有4個硼原子,4個磷原子,,
故答案為:nm;;
(3)將該晶胞切成8等份,即8個小立方體,原子3位于左上方立方體的體心,根據(jù)原子1的坐標為(1/2,1/2,0),故原子3的坐標為(1/4,3/4,3/4);
故答案為:(1/4,3/4,3/4)。
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【題目】分析如圖裝置,回答問題:
(1)寫出下列儀器的名稱:a_____
(2)裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式為_____
(3)裝置C的直玻管中發(fā)生的反應的化學方程式為_____,
(4)在裝置D的U形管中有無色晶體生成,此晶體的化學式是_____,
(5)裝置E中NaOH的作用是_____,反應的離子方程式為_____;
(6)B裝置的作用很多,除了可以混勻氣體外,還可以:_____。
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【題目】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗,c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是( )
A. 25 ℃時,在0~30 min內(nèi),R的分解平均速度為0.033 mol·L-1·min-1
B. 對比30 ℃和10 ℃曲線,在50 min時,R的分解百分率相等
C. 對比30 ℃和25 ℃曲線,在0~50 min內(nèi),能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大
D. 對比30 ℃和10 ℃曲線,在同一時刻,能說明R的分解速率隨溫度升高而增大
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【題目】下列圖示實驗合理的是( )
A.圖甲證明非金屬性強弱:S>C>Si
B.裝置乙可用于檢驗有乙烯生成
C.圖丙構(gòu)成銅鋅原電池,產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流
D.圖丁可制備并收集NO2氣體
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【題目】電化學的應用十分廣泛,是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活、國防,乃至整個人類生活不可缺的物質(zhì)條件。請根據(jù)所給材料回答下列問題:
(1)請結(jié)合組成原電池的條件,將氧化還原反應:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計成一個原電池。
①電解液:___,
②正極材料:___;
③負極反應式:___。
(2)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為:NiO(OH)+MHNi(OH)2+M
①電池放電時,負極的電極反應式為___。
②當該電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是___。
A.H2O的還原 B.NiO(OH)的還原 C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化
(3)按如圖電解飽和食鹽水溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應式:___;將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到的現(xiàn)象是:___。
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是
A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體
C. 在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以電離出H+
D. 在濃硫酸存在下,苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應。
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【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
Ⅰ.氮氧化物研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體密度保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗2molNO同時生成2 molNO2
(2)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應:N2+ O22NO,是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+ O2(g)2NO(g)的△H____0(填“>”或“<”)。
(3)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應,
其能量變化如圖所示:
寫出該反應的熱化學方程式:________________________________。
Ⅱ.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(s)+O2(g)2SO3(g),某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于__________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為___________kJ。
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【題目】給下列有機物命名及寫結(jié)構(gòu)簡式。
(1)____________________________________
(2)____________________________________
(3)間甲基苯乙烯:_________________________________
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【題目】Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各國普遍重視。
(1)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=__;
②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖,則該反應的正反應是__熱(填“吸”或“放”)反應。
③該反應的平衡常數(shù)K為__(保留兩位小數(shù))。若提高溫度到800℃進行,達平衡時,K值__(填“增大”、“減小”或“不變”),
④500℃達平衡時,CH3OH的體積分數(shù)ω為__。
Ⅱ.(2)工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反應如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJmol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJmol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJmol-1
總合成反應的熱化學方程式為__。
(3)一定條件下的密閉容器中,上述總反應達到平衡時,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__(填字母代號)。
A.高溫高壓
B.加入催化劑
C.減少CO2的濃度
D.增加CO的濃度
E.分離出二甲醚
(4)已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/molL-1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
此時,v(正)__v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
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