9．如圖所示，E池中加入0.1mol/L  CuCl2 溶液，F(xiàn)池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，將四個鉑電極串聯(lián)起來通電，則a，b，c，d 四電極上所產(chǎn)生的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：2：4：1B．1：1：2：1C．2：1：l：1D．2：2：2：1

分析 根據(jù)電解方程式：E池中，陽極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；F池中，陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極Ag++e-=Ag，據(jù)電子守恒分析．

解答 解：根據(jù)電解方程式：E池中，陽極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；F池中，陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極Ag++e-=Ag，據(jù)電子守恒，假設(shè)轉(zhuǎn)移4mol電子，E池中陽極b生成2mol氯氣，陰極a生成2molCu，F(xiàn)池中陽極d生成1mol氧氣，陰極c生成4molAg，所以a、b、c、d四個電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：2：4：1，故選A．

點評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電池反應(yīng)的應(yīng)用和計算，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑，實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4•7H2O晶體：
a．將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；
b．向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
c．趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
d．待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
e．將制得的FeSO4•7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：
①實驗步驟b明顯不合理，理由是應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在．
②實驗步驟d中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（2）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）．
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線．

（3）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4•4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為56.7℃＜t＜64℃．
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現(xiàn)象為：氯水（或雙氧水、稀硝酸）；溶液由淺綠色變?yōu)檠t色．
②步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、灼燒、稱量．
③若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag．
④該小組有些同學(xué)認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素（Fe2+）含量的測定，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某溫度下，在恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
達到平衡時，反應(yīng)放出36.8kJ熱量，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．把1gNaOH溶于水配制成50mL溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol•L-1B．0.02mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn) L含有硫酸銨和硝酸銨的混合溶液中，加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；又加入cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（　　）mol/L．
A．$\frac{a}$B．$\frac{c}{a}$C．$\frac{b-2c}{a}$D．$\frac{b-c}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列儀器可以用酒精燈直接加熱的是（　�。�
A．試管，燒杯B．燒瓶，燒杯C．試管，蒸發(fā)皿D．蒸發(fā)皿，量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將某元素的單質(zhì)0.1mol與Cl2充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1g，這種元素肯定不是（　�。�
A．NaB．MgC．CuD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單陽離子半徑：X＜RB．最高價含氧酸的酸性：Z＜Y
C．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾　②加過量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸　④加過量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液，正確的操作順序是（　�。�
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③

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