Question

4．a(chǎn) L含有硫酸銨和硝酸銨的混合溶液中，加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH₃全部趕出；又加入cmol BaCl₂沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO₃^-的濃度為（　�。﹎ol/L．

• A． $\frac{a}$
• B． $\frac{c}{a}$
• C． $\frac{b-2c}{a}$
• D． $\frac{b-c}{a}$

Answer 1

分析 bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺；又加入cmol BaCl₂沉淀反應(yīng)恰好完全，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知，溶液中含有cmolSO₄^2-；然后根據(jù)溶液不顯電性，計算出每份中NO₃^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)反應(yīng)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知，每份溶液中含有NH₄⁺的物質(zhì)的量為bmol，
又加入cmol BaCl₂沉淀反應(yīng)恰好完全，消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知，溶液中含有SO₄^2-cmol，
設(shè)溶液含有的NO₃^-的物質(zhì)的量為x，由于溶液不顯電性，
則：bmol×1=cmol×2+x×1，
解得：n=（b-2c）mol，
溶液的體積為aL，則硝酸根離子的濃度為：c（NO₃^-）=$\frac{（b-2c）mol}{aL}$=$\frac{b-2c}{a}$mol/L，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、離子方程式的簡單計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．