下列說法或表示方法正確的是

A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.由(石墨)=C(金剛石) ΔH=1.9kJ/mol”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若將含1molCH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol

 

C

【解析】

試題分析:A、硫蒸氣比硫固體的能量高,因此若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量少,錯誤;B、能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,錯誤;C、醋酸的電離子要吸收一部分熱量,正確;D、在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=—571.6kJ/mol,錯誤。

考點:考查熱化學方程式。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆湖南省益陽市高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物,已知甲、乙屬同系物,甲、乙某些性質(zhì)如下:

物質(zhì)

分子式

熔點(

沸點(

密度(g/cm3

水溶性

C3H6O2

98

555

093

可溶

C4H8O2

84

87

090

可溶

 

根據(jù)物理性質(zhì),將混合物中甲、乙分離的最佳方法是( )

A.蒸餾 B.萃取 C.重結晶 D.分液

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,濃度均為01mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為mn1mn)。

下列敘述中不正確的是

A.常溫下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時,前者pH變化小

B.等溫下,等濃度的CH3COONaNaCN溶液pH,后者大

CHCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在CH+―COH-=CCN-―CNa+

D.溶液中由水電離出的CH+),前者是后者的10m-n

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B.用食醋可以除熱水瓶內(nèi)的水垢

CpH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5

D.用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列能正確表示水解的離子方程式是

ACH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

BNH4+ + H2O NH3·H2O + H+

CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

DBr- + H2O HBr + OH-

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題:

1)用氨水調(diào)節(jié)pH8——9的目的是 。

2)若測得濾液Cc(CO32-)=10-3mol/L,則Ca2+ (填)沉淀完全。(已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9

3)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中,c(NH4+) c(NO3-)(填“≥”“≤”、)。

4)在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應,寫出該反應的化學方程式: ,一段時間后,再加入氫氧化鈉溶液,當調(diào)節(jié)溶液pH9——11,才出現(xiàn)大量沉淀。用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH9——11的原因 。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B.用食醋可以除熱水瓶內(nèi)的水垢

CpH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5

D.用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H1571.2 kJ·mol-1

BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H2226.2 kJ·mol-1

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為臭堿,下列對這一現(xiàn)象的解釋你認為最合理的是 (填序號)

A.硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOHH2S氣體

B.硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH,同時生成有臭味的氣體

C.硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體

(2)向同物質(zhì)的量濃度BaCl2KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先生成 沉淀,當 時,開始生成第二種沉淀,隨著AgNO3溶液的進一步滴加,此時生成的沉淀以 為主,且 (填變大、變小、始終不變)。[已知Ksp(AgBr)5.4×10-13,Ksp(AgCl)2.0×10-10]

(3)反應C(s) + CO2(g) 2CO(g)H kJ·mol-1。

(4)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的是

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省三校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

以黃銅礦精礦為原料,制取金屬銅的工藝如下所示:

將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。

采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗。將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。

一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應:2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H(水相)分離出有機相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應:CuFeS2 + 4H+Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑ 2Fe3+ + H2S2Fe2+ + S↓+ 2H+ 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。2)陰極區(qū),電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生,后有紅色固體析出,一段時間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應方程式

3)若在實驗室進行步驟,分離有機相和水相的主要實驗儀器是 。

4)步驟,向有機相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 。(5步驟,若電解200mL0.5 mol/LCuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

 

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