過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題:

1)用氨水調(diào)節(jié)pH8——9的目的是

2)若測得濾液Cc(CO32-)=10-3mol/L,則Ca2+ (填)沉淀完全。(已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9

3)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中,c(NH4+) c(NO3-)(填“≥”、“≤”、)。

4)在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應,寫出該反應的化學方程式: ,一段時間后,再加入氫氧化鈉溶液,當調(diào)節(jié)溶液pH9——11,才出現(xiàn)大量沉淀。用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH9——11的原因 。

 

1)除去Fe3+ ; (2)是 ;(3)<;

4CaCl2+H2O2CaO2+2HClCaCl2+H2O2+2NaOH = CaO2↓+2NaCl+2H2O); 加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向,有利于CaO2沉淀的生成。

【解析】

試題分析:根據(jù)圖示信息,可得出:濾液A的成分有硝酸鈣和硝酸鐵以及剩余的硝酸,當pH8-9范圍段內(nèi)時,三價鐵可易形成沉淀,所以濾渣B是氫氧化鐵,濾液B是硝酸鈣,和碳酸銨之間可以發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和硝酸銨,過濾,沉淀碳酸鈣用鹽酸溶解然后蒸發(fā)結(jié)晶可以得到氯化鈣晶體,再失水成為無水氯化鈣,雙氧水可以和氯化鈣反應生成過氧化鈣和鹽酸.

1)用氨水調(diào)節(jié)pH8-9,三價鐵可易形成沉淀,從而分離出硝酸鈣溶液,故答案為:除去Fe3+

2)若測得濾液CcCO32-=10-3 mol/L,KspCaCO3=4.96×10-9;Ksp=Ca2++CO32-=10-3 mol/L×cCa2+=4.96×10-9 cCa2+=4.96×10-6 mol/L,已知cCa2+≤10-5mol/L可視為沉淀完全,所以此時鈣離子沉淀完全;故答案為:是;

3)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,銨根離子水解,則酸化后溶液中cNH4+)<cNO3-);故答案為:<;

4)雙氧水可以和氯化鈣反應生成過氧化鈣和鹽酸,即CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl,加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向,有利于CaO2沉淀的生成;

考點:溶液酸堿性的分析和控制目的

 

練習冊系列答案
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氮是大氣中含量最多的氣體,研究氮及其化合物對人類有重要的意義。

1)合成氨的原理為:N2(g)+3H22NH3 H= - 92.4kJ/mol

將一定量的N2(g)H2(g)放入1L的密閉容器中,在500、2×107Pa下達到平衡,平衡時測得N20.1 mol,H20.3 mol,NH30.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為       。

此溫度下該反應的平衡常數(shù)K 。

欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是       。

a.向容器中按原比例再充入原料氣

b.向容器中再充入惰性氣體

c.改變反應的催化劑

d.液化生成物分離出氨

2)在2L密閉容器中,800時反應2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0體系中,各成分濃度隨時間的變化如圖:

O2表示從02s內(nèi)該反應的平均速率v___________。

能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________

av(NO2)=2v(O2)

b容器內(nèi)壓強保持不變

cv(NO)2v(O2)

d容器內(nèi)的密度保持不變

為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是_________。

a及時分離出NO2氣體 b適當升高溫度

c增大O2的濃度 d選擇高效的催化劑

3)汽車尾氣中含有CONO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol1對于該反應,溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是______(填代號)

 

 

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25 、101 kPa下:2Na(s)O2(g)=Na2O(s) ΔH1=-414 kJ/mol

2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) ; ΔH2=-511 kJ/mol

下列說法正確的是

A產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D25 101 kPa下,Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=-317 kJ/mol

 

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用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,停止電解,向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)),能使溶液完全復原的是

ACuCl2  (CuO BNaOH (NaOH

CCuSO4。CuCO3 DNaCl  (NaOH

 

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下列說法或表示方法正確的是

A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.由(石墨)=C(金剛石) ΔH=1.9kJ/mol”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若將含1molCH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol

 

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A.放電時,Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)

B.放電時,負極反應xLi-xe-= xLi+

C.充電時,有電能轉(zhuǎn)化為化學能

D.充電時,負極(C)上鋰元素被氧化

 

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CCuSO4 CuCO3 DNaCl NaOH

 

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化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是

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C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,陽極反應式為Cu2eCu2

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中和滴定是一種操作簡單,準確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析,這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點,下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是

A.用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度:酚酞試液——淺紅色

B.用標準FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度:淀粉溶液——藍色

C.用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度:KMnO4溶液——紫紅色

D.利用“AgSCNAgSCN↓”原理,用標準KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度:FeCl3溶液——紅色

 

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