下列說法正確的是（　�。�
A、原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，鹽橋的作用是平衡正負極電荷，形成閉合回路
B、為防止輪船發(fā)生腐蝕，往往在輪船外殼焊上金屬鋅，這是犧牲陰極的陽極保護法
C、精煉銅時，粗銅做陽極，純銅做陰極，CuSO4是電解質(zhì)溶液，電解前后溶液濃度不變
D、電鍍是特殊的電解，電解前后陰極減少的質(zhì)量與陽極增加的質(zhì)量相等
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、根據(jù)原電池的構(gòu)成條件以及鹽橋的作用來回答；
B、在原電池中，負極上的金屬易被腐蝕，正極上的金屬被保護；
C、根據(jù)電解精煉銅的原理以及電解池的工作原理來回答；
D、電鍍是特殊的電解，根據(jù)陽極上金屬的失電子順序以及陰極上得電子情況來回答．
解答： 解：A、原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，鹽橋的作用是平衡正負極電荷，形成閉合回路，故A正確；
B、在輪船外殼焊上金屬鋅，可以保護金屬鋅，這是犧牲陽極的陰極保護法，故B錯誤；
C、精煉銅時，粗銅做陽極，金屬鋅、鐵先于銅失電子，純銅做陰極，CuSO4是電解質(zhì)溶液，電解前后溶液濃度減小，故C錯誤；
D、電鍍過程中，陽極上金屬失電子，陰極上是相同的金屬陽離子得電子，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查電解原理，明確陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：陽極是活潑金屬時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下．

按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是
 
，檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是
 
．操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、
 
、過濾、洗滌、干燥．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是
 
；溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）
 
．
a．NaOH   b．NH3?H2O   c．CuO   d．CuSO4
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：
 
．
（4）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→
 
、
 
→
 
、
 
→
 
、
 
→
 
．實驗開始前要進行一步重要操作，其操作名稱是
 
．
②反應(yīng)時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是
 
．
③反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A、以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C、W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D、由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑
 
；
（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是
 
．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．則從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有的氣體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：即當足量Cl2與鐵反應(yīng)時則生成FeCl3，當少量Cl2與足量鐵反應(yīng)時則生成FeCl2．為驗證該觀點是否正確，該同學設(shè)計了以下實驗．
（1）制取Cl2．如圖是實驗室制取的Cl2的裝置圖，寫出實驗室制Cl2的化學反應(yīng)方程式：
 
．組裝好裝置后，要檢查裝置的氣密性；如何檢查裝置的氣密性：
 
．
（2）制備反應(yīng)產(chǎn)物．將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃．取其表面生成物配成溶液，并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．
（3）探究過程如下：Ⅰ．提出假設(shè)：①生成物是FeCl3，②生成物是FeCl2．
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液進行以下兩組實驗，但每組實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />
實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論
第一組：分別向A、B溶液中加KSCN溶液
 
固體物質(zhì)中含有FeCl3
第二組：分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化
 
Ⅲ．得出實驗結(jié)論．
（4）實驗室中使用的FeCl3藥品的含量通常可用碘量法測定．主要過程為：稱取6.5g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液后，再用0.1mol．L-1Na2S2O3溶液滴定，到達滴定終點時用去Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①Na2S2O3溶液裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點的判斷：
 
．
③樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：
 
（保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①鹵代烴在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成醇．②醇可被強氧化劑氧化生成羧酸．CH2BrCH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCH（Cl）CH2COOH，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是（　�。�
A、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
B、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)
D、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸
B、若R的含氧酸的酸性強于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R強于Q
C、碳、鈉與O2反應(yīng)時，由于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O2
D、所有的酸酐都是氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、少量金屬鉀應(yīng)保存在水中
B、用萃取的方法可除去水中的Cl-
C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)
D、讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的過程中，對提高效率不利的因素是（　�。�
A、礦石粉碎后送入沸騰爐
B、使用熱交換器預(yù)熱氣體
C、使用催化劑
D、用水吸收三氧化硫

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