【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0．當(dāng)溫度分別為T1、T2 ， 平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＞K2
B.a、b兩點的反應(yīng)速率：b＞a
C.為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D.b、c兩點的HBr的體積分數(shù)b＞c

【答案】B
【解析】解：A．△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)減小，則T1＞T2 ， 則K1＜K2 ， 故A錯誤； B．a(chǎn)、b兩點溫度相同，b點溴的濃度越大，反應(yīng)速率為b＞a，故B正確；
C．增加Br2（g），其轉(zhuǎn)化率減小，而氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D．HBr的體積分數(shù)越大，氫氣的體積分數(shù)越小，則b、c兩點的HBr的體積分數(shù)b＜c，故D錯誤；
故選B．
A．△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)減小，則T1＞T2；
B．濃度越大，反應(yīng)速率越快；
C．增加Br2（g），其轉(zhuǎn)化率減�。�
D．HBr的體積分數(shù)越大，氫氣的體積分數(shù)越�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①下列各圖中表示我國節(jié)能標志的是（填字母）．

②煤礦有時會發(fā)生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分與天然氣相同，寫出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式： ．
③環(huán)境污染已對人類造成重大威脅．下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是
A．潮汐B．溫室效應(yīng)C．臭氧層空洞D．工業(yè)廢水
④減少室內(nèi)空氣污染，下列措施正確的是
A、在室內(nèi)種植蘆薈、常青藤等綠色植物
B、隨意對室內(nèi)裝飾，裝飾材料可以隨意用
C、緊閉門窗
D、室內(nèi)有異味時，要即時多噴灑香水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)計出一種在隔絕空氣條件下鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗證反應(yīng)實質(zhì)。實驗時，往100 mL的大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：

（1）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

（2）大試管的下層溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：________________________________。

（3）裝置中液面的變化：大試管內(nèi)液面____；長頸漏斗內(nèi)液面____。

（4）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是

A. Fe和HCl B. Ca(OH)2和CO2 C. Na和O2 D. C和O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（l）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______，沉淀A_______。

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_______。

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_______，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是_______（填操作名稱）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為（ ）
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列圖象的分析錯誤的是（ ）
A.圖可表示對平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加壓、同時移除部分NH3時的速率變化
B.圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程
C.圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
D.圖表示向醋酸溶液中加水時其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＜b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：
（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH（A）pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣R2﹣+H+ ， 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 則0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a） molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

①25℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為（用化學(xué)式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B.SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
C.常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋， 增大
D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案