Question

【題目】實驗室需要配制480 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）配制上述溶液需要用燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

（2）用托盤天平稱量NaOH固體的質量為_________g，定容時的具體操作為____________________________________________________；

（3）若沒有用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌液轉入容量瓶的操作，會使結果______（填偏高、偏低、無影響，下同），若定容時采用仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將__________；

（4）取100 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，緩慢通入標況下6.72 L的CO2氣體。反應的離子方程式為_________________________________________。

Answer 1

【答案】膠頭滴管、500mL容量瓶 60.0 向容量瓶中直接注入蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切 偏低 偏低 CO2 ＋ OH－ HCO3—

【解析】

（1）根據(jù)配制溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可以知道所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；，因此答案是： 500mL容量瓶和膠頭滴管；

（2）因為實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的質量m=CVM=3mol/L×0.5L×40g/mol=60.0g；定容時向容量瓶中直接注入蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；答案：60.0；向容量瓶中直接注入蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

（3）若沒有用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌液轉入容量瓶的操作，會使溶質減少，結果偏低；若定容時采用仰視刻度線，則所得溶液體積偏大，濃度偏低。答案：偏低；偏低。

（4）取100 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，n(NaOH)= 3 mol· L-1=0.3mol,緩慢通入標況下6.72 L的CO2氣體的物質的量為：n(CO2)= 6.72 L/22.4Lmol-1=0.3mol。兩者物質的量比n(NaOH)：n(CO2)=1:1,則反應的離子方程式為OH-+ CO2=HCO3-。答案：OH-+ CO2=HCO3-。