【題目】某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n：（n-1），此烴可能是（ ）

A.烷烴B.單烯烴C.炔烴D.苯的同系物

【答案】C

【解析】

某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n：（n-1），根據(jù)原子守恒，該烴的組成通式為CnH2n-2，選項中只有炔烴符合。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ＣｕＳ）。下列分析正確的是

A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

B. 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C. ＣｕＳＯ４與ＺｎＳ反應(yīng)的離子方程式是ＣｕＳ↓

D. 整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰－磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O.請回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：__________.C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示).

(2)PO43－的空間構(gòu)型是____________________________________________.

(3)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,其中碳原子的雜化方式為______________.

(4)鐵和銅是重要的金屬,Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4－中不存在___________________.

A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵

(5)在硫酸銅溶液中加入過量氨水,生成配合物離子四氨合銅離子,請寫出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式_________.

(6)NaCl晶胞中若r(Na＋)=a pm,r(Cl－)=b pm,則NaCl晶胞的空間利用率為________.(晶胞中離子以密堆積方式存在,用含有a,b的列式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液顯中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，求(寫出計算過程)：

(1)原固體混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為_____________；

(2)產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________毫升？

(3)硝酸的物質(zhì)的量濃度是________？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制480 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）配制上述溶液需要用燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

（2）用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為_________g，定容時的具體操作為____________________________________________________；

（3）若沒有用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶的操作，會使結(jié)果______（填偏高、偏低、無影響，下同），若定容時采用仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將__________；

（4）取100 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，緩慢通入標(biāo)況下6.72 L的CO2氣體。反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

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【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．反應(yīng)第10分鐘達(dá)到平衡，從反應(yīng)開始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=______。

（2）圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（3）恒容條件下，下列措施中能使減小的有______

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入2molCO和5molH2 D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 水和CCl4 B. 酒精和水 C. 碘和CCl4 D. 汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是：

A. 鉛蓄電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

B. 粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=== Cu

C. 生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強

D. 鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質(zhì)溶液中含Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列餐具屬于有機(jī)材料的是

A.鐵勺B.瓷碗C.玻璃杯D.塑料筷

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同步練習(xí)冊答案