13．鑒別SO42-時(shí)所選用的試劑及順序最合理的是（　　）
A．稀鹽酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸D．BaCl2溶液、稀鹽酸

分析 鑒別SO42關(guān)鍵是要排除SO32-、CO32-、Ag+等的干擾，可先加入鹽酸酸化，在加入氯化鋇，以此解答該題．

解答 解：A．先加入稀鹽酸，若無(wú)現(xiàn)象，則排除SO32-、CO32-、Ag+等離子，后加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則SO42-存在，故A正確；
B．先加入稀硝酸，若存在SO32-，硝酸會(huì)將SO32-氧化成SO42，無(wú)法排除亞硫酸根離子的干擾，故B錯(cuò)誤；
C．先加入硝酸鋇，后加入稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，若存在SO32-，硝酸會(huì)將SO32-氧化成SO42，無(wú)法排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯(cuò)誤；
D．先加入BaCl2溶液，若溶液中存在Ag+，則Ag+和Cl-反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀，無(wú)法排除Ag+的干擾，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查SO42-離子的檢驗(yàn)．為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁馀懦渌s質(zhì)離子的干擾，如SO32-、CO32-、Ag+等．，難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，200mL0.5mol/L硫酸溶液的pH是（　�。�
A．0B．1C．2D．0.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．44g乙醛與乙酸乙酯的混合物中含氧原子數(shù)為NA
B．40gH2${\;}_{\;}^{18}$O與40gD2O所含的中子數(shù)均為20NA
C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D．62gNa2O與78gNa2O2所含的陰離子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl2$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某校化學(xué)小組學(xué)生利用圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖1中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是紅色的粉末變成黑色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）有同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他在上述裝置后邊連接了圖2所示裝置，為了計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率，下列①③④數(shù)據(jù)是必需測(cè)量的（填序號(hào)）．
①反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量         ②D反應(yīng)后的質(zhì)量
③E反應(yīng)前后的質(zhì)量          ④F中收集的氣體體積（標(biāo)況）
（4）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，反應(yīng)停止后取出B中混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過(guò)濾．取濾液少許滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．若觀察到溶液變紅，得出的結(jié)論是含有Fe3+（填寫(xiě)序號(hào)，下同）；若觀察到溶液不變紅，得出的結(jié)論是不含有Fe3+．
（5）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

步驟I中通入Cl2的作用是將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
步驟Ⅱ的主要操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．M形成+2價(jià)陽(yáng)離子B．Y形成+2價(jià)陽(yáng)離子C．Z可表示為MY2D．Z的熔點(diǎn)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作結(jié)論
A配制Fe（NO3）2溶液時(shí)加入適量的硝酸抑制Fe2+水解
B濃硫酸和蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的KMnO4溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去“黑面包實(shí)驗(yàn)”產(chǎn)生的氣體具有還原性
C往溶液中滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
D幼兒使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5（PO4）3OH轉(zhuǎn)化為Ca5（PO4）3F，防止蛀牙Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一張浸潤(rùn)了溴水的濾紙，掛在盛有SO2的集氣瓶中，它由黃色變?yōu)闊o(wú)色的原因是（　�。�
A．溴被SO2還原為無(wú)色的離子B．SO2與Br2化合為一種無(wú)色的化合物
C．反應(yīng)放熱，使溴揮發(fā)D．SO2漂白了濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各物質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．X射線透視腸胃的內(nèi)服劑--碳酸鋇
B．熟石膏的化學(xué)化--CaSO4•2H2O
C．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料--濃鹽酸和二氧化錳
D．配制波爾多液原料--膽礬和石灰乳

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