Question

10．A、D、F均是由短周期元素組成的單質，常溫下C是液體．
（1）B物質的電子式
（2）A與C反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH+H₂↑
（3）關于A的敘述中正確的是①（填序號）．
①A有很強的還原性
②A的焰色反應呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A著火時應選用泡沫滅火劑
（4）在B和C的反應中，若生成標準狀況下氣體5.6L，則該反應轉移的電子為0.5mol
（5）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是③（填序號）．
①1：2：3　　　　�、�6：3：2             ③3：1：1           ④1：1：1．

Answer 1

分析 A、D、F均是由短周期元素組成的單質，常溫下C是液體為H₂O，A點燃和F單質反應生成的B與水反應生成F，證明F為O₂，A為Na，B為Na₂O₂，E為NaOH，D為H2，據此分析問題，
（1）B為過氧化鈉為鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物；
（2）A與C的反應為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（3）A為Na，為活潑金屬，具有很強的還原性，焰色反應為黃色，鈉和水、二氧化碳等發(fā)生反應；
（4）依據化學方程式定量關系計算電子轉移，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為0價和-2價；
（5）．根據反應物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計算．鈉與酸反應完會繼續(xù)與水反應；

解答 解：A、D、F均是由短周期元素組成的單質，常溫下C是液體為H₂O，A點燃和F單質反應生成的B與水反應生成F，證明F為O₂，A為Na，B為Na₂O₂，E為NaOH，D為H2，據此分析問題，
（1）過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為：，
故答案為：；
（2）A與C的反應為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH+H₂↑；
（3）A為Na，為活潑金屬，具有很強的還原性，焰色反應為黃色，鈉和水、二氧化碳等發(fā)生反應，
①A為Na為活潑金屬，有很強的還原性，故①正確；
②鈉元素的焰色反應呈黃色，故②錯誤；
③鈉和水發(fā)生劇烈反應，少量鈉可以保存在煤油里，故③錯誤；
④鈉和二氧化碳能發(fā)生反應，鈉著火時不能用泡沫滅火劑，應用沙子蓋滅，故④錯誤
故答案為：①；
（4）在B和C的反應中，若生成標準狀況下氣體5.6L物質的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，則該反應轉移的電子依據化學方程式定量關系計算得到，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為0價和-2價，生成1mol氧氣電子轉移2mol，生成0，25mol氧氣電子轉移0.5mol，
故答案為：0.5；
（5）將三種金屬各0.3mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，鋁、鐵只能和HCl反應，可知鋁、鐵過量，應按HCl的物質的量計算，鐵、鋁產生氫氣物質的量相等，從氫離子到氫氣，根據氫元素守恒，則產生氫氣的物質的量為：（0.1L×1mol/L）×$\frac{1}{2}$═0.05 mol．但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，因此鈉少量，生成氫氣的量根據鈉的物質的量進行計算，0.3mol鈉產生0.15mol氫氣．故將鈉、鐵、鋁各0.2mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產生氫氣的物質的量之比為：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同溫同壓下產生的氣體體積比是3：1：1，
故答案為：③；

點評 本題考查鈉及其化合物性質、電子式書寫、氧化還原反應電子轉移、根據方程式進行的計算，題目難度中等，注意對基礎知識的理解掌握．