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5．把四小粒質量相同的鈉分別用不同的金屬網包住，投入到盛有足量的如下液體中（如圖所示）充分反應后，在相同條件下收集到氣體體積最大的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 生成的氫氣包括鈉和水反應的，氫氧化鈉和其它金屬能放出氫氣則生成的氫氣就較多．

解答 解：鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，Cu、Fe等和氫氧化鈉溶液不反應，所以生成氫氣體積最大的是用鋁箔包住鈉；
故選D．

點評 本題考查學生物質的性質知識，注意物質之間的反應是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．12gNaH中陰離子所含電子總數為NA
B．60gSiO2含有的化學鍵數目為4NA
C．CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移的電子數為$\frac{a{N}_{A}}{56}$
D．常溫常壓下，14.9gKCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、C1O-、I-B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．現有常見的A～J物質存在如下轉化關系示意圖（反應條件已略去），已知通常情況下A、H為固態(tài)金屬單質，B、D為氣態(tài)非金屬單質，E為淡黃色固體，F為無色液體，J為紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa；JFe（OH）3．
（2）轉化I+G→J+C的反應類型為復分解反應．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
①E+F→D+G：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②B+H→I：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）寫出E物質的一種用途：供氧劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏伽德羅常數的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體含有的離子數為4NA
B．22.4L乙烯中含有的分子數為NA
C．用惰性電極電解NaCl溶液，每生成agNaOH時，電路中通過的電子個數為aNA
D．1molSiO2晶體中Si-O鍵數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、D、F均是由短周期元素組成的單質，常溫下C是液體．
（1）B物質的電子式
（2）A與C反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
（3）關于A的敘述中正確的是①（填序號）．
①A有很強的還原性
②A的焰色反應呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A著火時應選用泡沫滅火劑
（4）在B和C的反應中，若生成標準狀況下氣體5.6L，則該反應轉移的電子為0.5mol
（5）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是③（填序號）．
①1：2：3　　　　　②6：3：2             ③3：1：1           ④1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出28.65kJ的熱量．
（2）已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列問題：
a．H2的燃燒熱為-285kJ•mol-1；C的燃燒熱為-393.5kJ•mol-1．
b．寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．現取三份各100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L（標準狀況）；
③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量變?yōu)?.33g．根據上述實驗現象和有關數據，回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，可能存在的離子是Cl-．
（2）②中發(fā)生化學反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為BaCO3，物質的量為0.02mol．該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．500℃時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示，分析圖象完成下列問題：
①0～10分鐘，N2的平均反應速率為0.0025mol•L-1•min-1
②反應在進行到10分種時，引起曲線陡變的原因是加入催化劑（填改變的條件）
③計算500℃時，反應N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3的平衡常數K的數值為426.7；保持溫度不變，反應進行至25min時，抽去0.1mol氨，此時平衡常數K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）
④在圖中畫出25～40min時間段內N2的物質的量的變化圖象．

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