【題目】現(xiàn)有一種泉水,取0.5 L這種泉水作為樣品,經(jīng)測定該樣品中含有48.00 mg的Mg2+。 那么,該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少?為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀,應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少?(請(qǐng)寫出簡要計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:
(1)固體B的主要用途有(寫出1條即可)________________。
(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ; ;
第③步中,生成氫氧化鋁的化學(xué)方程式是 。
(3)將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(保留一位小數(shù))
(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),每消耗0.5 mol 碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1 mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)膠體與溶液的說法正確的是
A. 膠體粒子帶電,溶液溶質(zhì)粒子不帶電
B. 滲析實(shí)驗(yàn)可以鑒別膠體和溶液
C. 膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩
D. 丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖如下:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的。
a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH
(2)電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)分別是
①_____________________________________;
②_____________________________________。
(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。
①負(fù)極的電極反應(yīng)_______________________.
②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)L。
(5)如圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計(jì)的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。
請(qǐng)回答:a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜;從E口流進(jìn)的物質(zhì)的化學(xué)式(若為溶液,則寫出溶質(zhì)的化學(xué)式)為:______________;寫出此時(shí)電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng),xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.80mol/L,保持溫度不變,將容器的容器擴(kuò)大到原來的兩倍,在達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是
A. x+y<z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把少量氨氣溶于適量的水中,下述不能說明達(dá)到電離平衡的是
A.溶液中氮元素的總濃度不再變化
B.溶液中銨根離子的濃度不再變化
C.溶液中氫離子的濃度不再變化
D.溶液中氫氧根離子的濃度不再變化
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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是
A.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)
B.②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C.③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
D.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
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【題目】(1)H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣污染物。它的燃燒熱△H=-a kJ/mol, 寫出H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:____________。
(2)己知:Mg(s)+ 2 H2O (g)= Mg(OH )2(s)+H2(g)△H1=441- kJ/mol、H2O(g)=1/2H2(g)+O2(g)△H2=242kJmol-1、Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)△H3=-602kJmol-1。
①M(fèi)g(OH )2分解的熱化學(xué)方程式為:__________________。
②Mg(OH )2可以作為阻燃劑的原因(寫一條即可)_____________。
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。針對(duì)此現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快。
①從影響反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是_____________的影響
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水
(4)已知化學(xué)反應(yīng):①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3。推斷反應(yīng)③為△H3____0(填“ > ”成“ < ”),根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2和K3的關(guān)系式:_______________。
(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b.的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中,測量溫度;
②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,測量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。
請(qǐng)回答:
(1)如右圖所示,儀器A的名稱是_______________;
(2)設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃[ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | ||
2 | 24.9 | 25.1 | 28.3 | ||
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | ||
4 | 25.6 | 25.4 | 29.0 |
(3)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_________ (填字母)
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(4)已知:CH3COOH(aq)與span>NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于_________
A.-67.7kJ·mol-1 B.-43.5kJ·mol-1
C.+43.5kJ·mol-1 D.+67.7kJ·mol-1
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