Question

【題目】（1）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣污染物。它的燃燒熱△H=-a kJ/mol， 寫出H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：____________。

（2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJmol-1。

①M(fèi)g（OH ）2分解的熱化學(xué)方程式為：__________________。

②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）_____________。

（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。針對此現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快。

①從影響反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____________的影響

②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水

（4）已知化學(xué)反應(yīng)：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3。推斷反應(yīng)③為△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2和K3的關(guān)系式:_______________。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為：____________。

Answer 1

【答案】（1）H2S（g）＋O2＝H2O（l）＋SO2（g） ΔH＝－a kJ·mol－1

（2）①M(fèi)g（OH）2（s）＝MgO（s）＋H2O（g） ΔH＝＋81 kJ/mol

②Mg（OH）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度

（3）Mn２＋ 的催化作用 B

（4）＞ K3＝K1· （5）×10－7

【解析】

試題分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，H2S的燃燒熱△H=-a kJ/mol， 寫出H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2S（g）＋O2＝H2O（l）＋SO2（g） ΔH＝－a kJ·mol－1。

（2）①己知：I．Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol，II．H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol-1，III．Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJmol-1。根據(jù)蓋斯定律：得Mg（OH ）2分解的熱化學(xué)方程式為Mg（OH）2（s）＝MgO（s）＋H2O（g） ΔH＝＋81 kJ/mol。②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因Mg（OH）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度。

（3）①根據(jù)題意和影響反應(yīng)速率的因素分析反應(yīng)速率明顯加快的原因還可能是Mn２＋ 的催化作用的影響；②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入硫酸錳，選B。

（4）根據(jù)蓋斯定律：①-②=③，則反應(yīng)③為△H3>0；反應(yīng)：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） K1=c（CO）/c（CO2）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） K2=c（H2）/c（H2O）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），K3= c（CO）c（H2O）/ c（CO2）。則K1、K2和K3的關(guān)系式為K3＝K1·．。

（5）反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO－），根據(jù)電荷守恒知2c（Ba2+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH-），則溶液為中性，c（H+）= c（OH-）=1×10-7mol/L，醋酸是弱酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，所以醋酸鋇的溶液應(yīng)呈堿性，現(xiàn)在溶液為中性，說明醋酸過量，設(shè)醋酸、氫氧化鋇的體積均是1L，完全反應(yīng)后c（Ba2+）=b/2mol/L，所以溶液中剩余醋酸的濃度為（a-2b）/2mol/L，c（CH3COO－）=2 c（Ba2+）= bmol/L，該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為K= c（CH3COO－）c（H+）/ c（CH3COOH）=×10-7