Question

【題目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉化率與溫度的關系如右圖所示。[投料比=] ；下列說法不正確的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K時，反應的平衡常數(shù)為5×10-2

D. 投料比為2時，Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖像，隨著溫度升高，NO2的轉化率降低，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即△H<0，故A說法正確；B、增加投料比，即可以認為增大n(NO2)，相同溫度下，在等于2的基礎上增大n(NO2)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，NO2的轉化率降低，即X>2，故B說法正確；C、400K時，投料比為2，即n(NO2)=0.2mol，n(CH4)=0.1mol，

2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）

起始： 0.2 0.1 0 0 0

變化： 0.2×50% 0.1×50% 0.1×50% 0.1×50% 0.1×50%

平衡： 0.1 0.05 0.05 0.05 0.05，K==6.25×10－4，故C錯誤；D、Q點移向P點，NO2的轉化率增大，平衡向正反應方向移動，逆反應速率逐漸增大，即Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)，故D說法正確。