【題目】通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

已知：CH3CHOCH3COOH

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）由CH2＝CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________，反應(yīng)類型是___________。

（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為_________、_________ (填名稱)。

（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。

（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________，反應(yīng)類型是____________。

【答案】 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) 碳碳雙鍵 羧基 CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) 催化劑、吸水劑 nCH2=CHCOOCH2CH3 加成聚合反應(yīng)（或加聚反應(yīng)）

【解析】試題（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A是乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

（2）有機(jī)物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基。

（3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3

CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。

（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四個(gè)試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是 (　　)

試管

溫度

過氧化氫溶液濃度

催化劑

A

常溫

3%

—

B

常溫

6%

—

C

水浴加熱

3%

—

D

水浴加熱

6%

MnO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+ ， 則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）
A.3.0mol
B.1.5mol
C.1.0mol
D.0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示。[投料比=] ；下列說法不正確的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2

D. 投料比為2時(shí)，Q點(diǎn)v逆(CH4)小于P點(diǎn)的v逆(CH4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25°時(shí)，乙酸和三氯乙酸的電離常數(shù)分別是：Ka（CH3COOH）═1.80×10﹣5 ， Ka（CCl3COOH）═0.60，在物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A.c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）
B.c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）
C.c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）
D.c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是

A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

D. 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 通常狀況下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目約為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子數(shù)目約為2NA

C. 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數(shù)目約為NA

D. 1 molMg中含有的電子數(shù)目約為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是一種在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素。己知：

反應(yīng)Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol

反應(yīng)Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(l)+H2(g) ΔH3

（1）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________，該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，最易生成的副產(chǎn)物是________________ （填化學(xué)式）。

（2）溫度為T1時(shí)，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)時(shí)間與體系壓強(qiáng)關(guān)系如圖a所示，體系溫度與HCl轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖b所示。

①分析圖a，容器內(nèi)通入少量水蒸氣的作用是___________________。

②分析圖b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），結(jié)合圖a分析，T1=___________℃。

③分析圖b，高于500℃后，曲線n發(fā)生的副反應(yīng)熱化學(xué)方程式為________________________________， 曲線n中HCl轉(zhuǎn)化率明顯降低的原因是____________________________________。

（3）①CaFeO4可制作半導(dǎo)體材料，向1L的高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰開始生成CaFeO4沉淀，原高鐵酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液體積變化忽略不計(jì)。

②用K2FeO4代替MnO2制備的堿性干電池(KOH做電解液)具有能量密度大、壽命長、無污染等優(yōu)點(diǎn)，正極反應(yīng)生成Fe2O3，寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
B.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
C.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）
D.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

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