【題目】用飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體,正確的操作是( )
A.將FeCl3溶液滴人蒸餾水中
B.將FeCl3溶液滴人熱水中,生成棕黃色液體
C.將FeCl3溶液滴人沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D.將FeCl3溶液滴人沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g);△H<0,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.反應(yīng)起始由逆反應(yīng)開始建立平衡
B.a表示有催化劑,b表示無催化劑
C.若n=2,其它條件相同,a比b的壓強大
D.若其它條件相同,a比b的溫度高
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【題目】下列方案能達到實驗?zāi)康牡氖?( )
A. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的HCl
B. 用焰色反應(yīng)鑒別KCl和K2SO4
C. 用分液法分離酒精和水的混合物
D. 用丁達爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和蔗糖溶液
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【題目】I.某次采集酸雨樣品,每隔一段時間測定一次pH,得到數(shù)據(jù)如下:
時間 | 開始 | 8小時 | 16小時 | 24小時 | 32小時 | 40小時 | 48小時 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(1)放置時,雨水樣品酸性_______________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。
酸性變化的原因_________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
II.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
(2) 寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
(3) 在“催化轉(zhuǎn)化器”轉(zhuǎn)化后的氣體中有CO2、SO2,下列不能鑒別這兩種氣體的是(____)
A.KMnO4溶液 B.石灰水 C.BaCl2溶液 D.品紅溶液
(4) 有效減少城市污染的方法可以有____________
A. 開發(fā)氫能源 B. 使用電動車 C. 植樹造林 D. 戴上呼吸面具
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。恒溫條件下,在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% | 80 | α1 | α2 |
下列判斷中,正確的是
A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B.該溫度下,平衡常數(shù)值為400
C.平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D.平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】已知某反應(yīng)為
(1)1 mol M完全燃燒需要________ mol O2。
(2)有機物N不能發(fā)生的反應(yīng)為________(填字母序號)。
A.氧化反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.消去反應(yīng)
D.還原反應(yīng)
E.加成反應(yīng)
(3)M有多種同分異構(gòu)體,其中能使FeCl3溶液顯紫色、苯環(huán)上只有兩個取代基、無環(huán)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有________種。
(4)物質(zhì)N與H2反應(yīng)生成的P(結(jié)構(gòu)簡式為)發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________;P物質(zhì)的鈉鹽在適當(dāng)條件下氧化為芳香醛Q,則Q與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(5)有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的轉(zhuǎn)化關(guān)系為ⅠⅡ
有機物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為______________;A、B可以發(fā)生類似①的反應(yīng)生成有機物Ⅰ,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
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【題目】已知:H2(g)+F2(g)2HF(g);△H= -270kJ/mol,下列說法正確的是
A.2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量
B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ
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【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
實驗步驟:
1.在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時,與丙裝置連接。
2.當(dāng)丙裝置中FeCl2溶液變黃時,停止加熱。
3.打開活塞c,使約2 mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。
4.在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時間后,停止。
5.更新丙中試管,打開活塞c,使約2 mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。
回答下列問題:
(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是______________。
(3)實驗中,證明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式為_________________________。
(4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學(xué)分別完成了上述實驗,實驗結(jié)果如下:
步驟3溶液中含有的離子 | 步驟5溶液中含有的離子 | |
Ⅰ | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO |
Ⅱ | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO |
Ⅲ | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
上述實驗結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
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【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體。
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是_______________,裝置③的作用是______________________。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為________________________。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:
①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;
②趁熱過濾;
③________________________;
④低于60 ℃干燥,得到成品。
實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計如下實驗方案,并進行實驗。
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO+4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點。重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O===2I-+S4O)。
(4)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
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