Question

【題目】下圖表示反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g)；△H<0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．反應(yīng)起始由逆反應(yīng)開始建立平衡

B．a表示有催化劑，b表示無催化劑

C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大

D．若其它條件相同，a比b的溫度高

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、開始時(shí)C的百分含量為0，說明反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，故錯(cuò)誤；B、催化劑加快反應(yīng)速率，但對(duì)平衡無影響，達(dá)到平衡時(shí)，兩者C的百分含量相等，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，即a的壓強(qiáng)大于b，但反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無影響，達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量相等，故錯(cuò)誤；D、溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所用時(shí)間越短，即a的溫度高于b，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即C的百分含量降低，故正確。