Question

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表：

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
開始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(2)試劑X是H2O2溶液，當(dāng)試劑X是___________時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是________。

(4)“還原”步驟中為提高N2H4轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_________(填序號(hào))。

a．不斷攪拌，使N2H4和溶液充分接觸 b．增大通入N2H4的流速

c．減少KOH的進(jìn)入量 d．減小通入N2H4的流速

(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式為_______________

(6)操作X包括烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是____________。

Answer 1

【答案】SO2 2∶1 空氣或氧氣 3.7≤pH<4.8 ad 4CuSO4＋N2H4＋8KOH2Cu2O＋N2↑＋4K2SO4＋6H2O 防止Cu2O被空氣中氧氣氧化

【解析】

根據(jù)流程：硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)預(yù)處理后與氧氣焙燒，根據(jù)后續(xù)流程可知該過程中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為CuO，鐵元素轉(zhuǎn)化為FeO和Fe2O3，根據(jù)S元素的價(jià)態(tài)規(guī)律可知其轉(zhuǎn)化為SO2；加入稀硫酸溶解金屬氧化物，得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的酸性溶液，加入試劑X將Fe2+氧化為Fe3+，加入試劑Y調(diào)節(jié)pH為3.7～4.8沉淀Fe3+，過濾，將濾液用KOH、N2H4還原，得到氧化亞銅沉淀，過濾，洗滌、隔絕空氣烘干，制得Cu2O，據(jù)此分析作答。

(1)焙燒過程中S元素會(huì)被氧化成有害氣體SO2；Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升為+2價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升為+4價(jià)，所以Cu2S為還原劑，整體化合價(jià)升高8價(jià)，O2為氧化劑，O元素由0價(jià)降為-2價(jià)，一個(gè)氧氣降低4價(jià)，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；

(2)酸性條件下，氧氣也可將Fe2+氧化為Fe3+，而氧氣或空氣價(jià)格遠(yuǎn)低于過氧化氫，故可用氧氣或空氣替代過氧化氫，降低成本；

(3)加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH完全沉淀Fe3+，但不沉淀Cu2+，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH范圍為：3.7≤pH＜4.8；

(4)a．不斷攪拌，使N2H4和溶液充分接觸可以加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)N2H4的轉(zhuǎn)化率，故a符合題意；

b．流速過快N2H4不能充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率減小，故b不符合題意；

c．減少KOH的進(jìn)入量會(huì)降低溶液對(duì)N2H4的吸收量，轉(zhuǎn)化率減小，故c不符合題意；

d．減小通入N2H4的流速可以使反應(yīng)更充分，故d符合題意；

綜上所述選ad；

(5)N2H4制備Cu2O的反應(yīng)物有CuSO4、N2H4和KOH，產(chǎn)物有N2和Cu2O等，該過程中+2價(jià)的銅元素將-2價(jià)的N元素氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為4CuSO4＋N2H4＋8KOH2Cu2O＋N2↑＋4K2SO4＋6H2O；

(6)因?yàn)?/span>Cu2O具有還原性，在加熱條件下易被空氣氧化，故烘干過程要隔絕空氣；