11.鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu),以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.δ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個(gè)
B.γ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個(gè)
C.α-Fe晶胞邊長(zhǎng)若為a cm,y-Fe晶胞邊長(zhǎng)若為b cm,則a-Fe和y-Fe兩種晶體的 密度比為b3:a3
D.將鐵加熱到1500℃后分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型不同

分析 A.根據(jù)δ-Fe晶體晶胞類型判斷配位數(shù);
B.根據(jù)γ-Fe晶體晶胞類型判斷配位數(shù);
C.計(jì)算兩種晶胞的密度之比;
D.加熱到1500℃急速冷卻得到δ-Fe晶體,緩慢冷卻得到α-Fe晶體,據(jù)此判斷.

解答 解:A.δ-Fe晶體晶胞類型為體心立方,與位于體心的Fe原子,距離最近的Fe原子位于頂點(diǎn),共有8個(gè),則配位數(shù)為8,故A正確;
B.γ-Fe晶體晶胞類型為面心立方,位于頂點(diǎn)的Fe原子,被晶胞的三個(gè)平面共有,每個(gè)平面與其距離相等的Fe原子數(shù)目為4,則共有3×4=12,故配位數(shù)為12,故B正確;
C.若α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm,γ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm,則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比=(8×$\frac{1}{8}$):(8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$)=1:4,密度比=$\frac{\frac{56}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$:$\frac{\frac{56×4}{{N}_{A}}}{^{3}}$=b3:4a3,故C錯(cuò)誤;
D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,溫度不同,得到的晶體類型不相同,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查不同晶胞類型的配位數(shù)和晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算,難度不大,應(yīng)熟練掌握晶胞密度的計(jì)算方式.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.無(wú)水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑,該物質(zhì)在183.C時(shí)升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧.某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水AlCl3,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢查裝置的氣密性,接下來(lái)的操作依次是a、c、b、d.
a.加入MnO2粉末   b.點(diǎn)燃A中酒精燈    c.加入濃鹽酸    d.點(diǎn)燃D處酒精燈
(2)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃H2SO4
(4)甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代,且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果.這種藥品是可以是堿石灰或氧化鈣.其作用是除Cl2并吸收空氣中的水蒸氣等.
(5)E中得到少量白色粉末,打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成,用化學(xué)方程式表示其原因:AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題.
(1)表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值.
反應(yīng)大氣固氮
N2 (g)+O2 (g)?2NO(g)
工業(yè)固氮
N2 (g)+3H2 (g)?2NH3(g)
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小,正向進(jìn)行的程度。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低),不適合大規(guī)模生產(chǎn).
③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮,高溫更好,但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適.
(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時(shí),分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(р1、р2)下隨溫度變化的曲線,如圖所示的圖示中,正確的是A(填“A”或“B”);比較р1、р2的大小關(guān)系р1<р1.(填“<”、“>”或者“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,且它們的質(zhì)量比為9:2:4;A的核磁共振氫譜顯示有四種不同類型的氫原子.物質(zhì)D是一種芳香族化合物,請(qǐng)根據(jù)如圖(所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去)中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題.
RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O
已知,兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)(其中R、R′為H或烴基):


(1)寫出質(zhì)A的名稱:1-丙醇;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;E中含氧官能團(tuán)的名稱:羧基.
(2)寫出下列反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型:A→B氧化反應(yīng);   D→H加成或還原反應(yīng).
(3)寫出H到I的化學(xué)方程式:+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(4)寫出D到E過(guò)程中的①的反應(yīng)化學(xué)方程式:
(5)1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH.
(6)根據(jù)題中信息,G的可能結(jié)構(gòu)為2種.
(7)請(qǐng)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
i.該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸;      ii.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.已知某溫度下的熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-197KJ/mol,在恒溫時(shí),向恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1KJ,向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1.5molSO2,0.75molO2和0.5molSO3,達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2KJ.下列關(guān)系正確的是(  )
A.Q1=Q2=197B.Q1=Q2<197C.Q1<Q2<197D.Q2<Q1<197

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)屬于正鹽的是( 。
A.NaOHB.NaNO3C.KHSO4D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是( 。
A.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B.等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
C.把溴水分別加到足量NaOH溶液和己烯中,充分反應(yīng)后溶液都呈無(wú)色,所以不能用溴水鑒別這兩種物質(zhì)
D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈幸胰涸谑⒂? mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液,混合均勻,滴入待檢液,加熱,看是否產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.往Al2(SO43溶液中加入CaCO3生成Al(OH)3的離子方程式2Al3++3CaCO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究.
(1)學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:
a.稱取W g加碘鹽,加適量蒸餾水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入過(guò)量KI溶液;
c.以淀粉為指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3 mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.(已知:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(1)滴定時(shí)選淀粉作指示劑,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL,其終點(diǎn)顏色變化為藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘不褪色;加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$mg•kg-1(以含W的代數(shù)式表示).
(2)學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
順序步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解溶液無(wú)變化
滴加淀粉KI溶液,振蕩溶液無(wú)變化
然后再滴加稀H2SO4溶液,振蕩溶液變藍(lán)色
請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因加H2SO4后,溶液中O2氧化KI生成I2與淀粉作用顯藍(lán)色;根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)溶液中O2可能影響造成所測(cè)結(jié)果偏大.
(對(duì)食鹽中含碘量的測(cè)定會(huì)“偏大”、“偏小”或“不變”)
(3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來(lái)制備碘酸鉀,電解過(guò)程中請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷電解是否完全.儀器不限,可選的試劑:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸.
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

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