Question

8．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應	大氣固氮 N2 （g）+O2 （g）?2NO（g）		工業(yè)固氮 N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D化率低），不適合大規(guī)模生產．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N₂的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關系р₁＜р₁．（填“＜”、“＞”或者“=”）

Answer 1

分析 （1）①溫度越高，K越大，說明升高溫度，平衡正移；
②K值很小，轉化率很��；
③合成氨反應中，在500℃左右催化劑活性最高；
（2）合成氨反應為放熱反應，升高溫度，轉化率減小；增大壓強平衡正向移動，轉化率增大．

解答 解：（1）①由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大，說明升高溫度，平衡正移，則正反應方向為吸熱反應，故答案為：吸熱；
②由表格數(shù)據(jù)可知，2000℃時，K=0.1，K值很小，則轉化率很小，不適合大規(guī)模生產，所以人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮，
故答案為：K值小，正向進行的程度小（或轉化率低），不適合大規(guī)模生產；
③合成氨反應中，反應溫度越高，反應速率越快，但是該反應為放熱反應，溫度高轉化率會降低，而且在500℃左右催化劑活性最高，所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適；
故答案為：從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適；
（2）合成氨反應為放熱反應，升高溫度，轉化率減小，所以圖A正確，B錯誤；該反應正方向為體積減小的方向，增大壓強平衡正向移動，轉化率增大，р₂的轉化率大，則р₂大，р₁＜р₁，
故答案為：A；р₁＜р₁．

點評 本題考查了平衡常數(shù)的應用、合成氨反應的條件選擇、影響化學平衡的因素反應能量變化等，為高頻考點，題目難度中等，側重于基礎知識的綜合應用考查，注意把握K與溫度的關系以及影響化學平衡的因素．