298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在該溫度下取2mol N2和6mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量（　�。�
A、等于92.4 kJ
B、等于184.8 kJ
C、小于184.8 kJ
D、大于184.8 kJ
考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性
專題：化學(xué)平衡專題
分析：N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%．
解答： 解：N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，可逆反應(yīng)不能完全進行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，此溫度下的2molN2和6molH2放在一密閉容器中，不能生成4molNH3，則反應(yīng)放出的熱量小于184.8 kJ，
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特征，應(yīng)不能完全進行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），測得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列物理量中，a點大于b點的是（　�。�
A、正反應(yīng)速率
B、逆反應(yīng)速率
C、HCOOH（g）的濃度
D、H2的體積分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成物質(zhì)的化學(xué)式：（各寫一種）正四面體分子
 
，三角錐形分子
 
，V形分子
 
．
（2）寫出下列原子的電子排布式：Cr
 

（3）畫出下列原子的軌道表示式：C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列酸和金屬鐵反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A、濃硫酸B、稀硫酸
C、濃硝酸D、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，等體積的下列各組酸和堿的溶液混和后，溶液pH＜7的是（　�。�
①pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液；  
②pH之和為15的鹽酸和氨水溶液；
③pH之和為14的醋酸和苛性鈉溶液；    
④pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液．
A、②B、①②C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于晶體的下列說法正確的是（　�。�
A、原子晶體中只含有共價鍵
B、任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子
C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D、離子晶體中含有離子鍵，可能含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)晶胞中的原子數(shù)為
 
．
（2）d中元素的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是
 
．
（4）k的分子式為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a mol N2和b mol H2混合充人密閉容器內(nèi)，在適當條件下反應(yīng)達到平衡時，生成c mol氨氣，則混合氣體中氨氣的體積分數(shù)是（　�。�
A、
c
a+b+c
B、
2c
a+3b+2c
C、
c
a+b-c
D、
2c
a+3b-2c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2與SO2水溶液反應(yīng)生成兩種酸
 
．

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同步練習(xí)冊答案