Question

8．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• B． 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液pH＜7
• C． 若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
• D． 1.0×10^-3mol•L^-1鹽酸的pH=3.0；1.0×10^-8mol•L^-1鹽酸的pH=8.0

Answer 1

分析 A．醋酸稀釋后氫離子濃度減小，溶液的pH增大；
B．酚酞的變色范圍為8-10，當(dāng)溶液的pH小于8時酚酞溶液變?yōu)闊o色；
C．反應(yīng)后溶液的pH=7，說明HCl與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；
D．1.0×10^-8mol•L^-1鹽酸的pH只能無限接近7，不可能大于7．

解答 解：A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，則a＜b，故A錯誤；
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色時溶液的pH＜8，但不一定＜7，故B錯誤；
C．若1mL pH=1的鹽酸的濃度為0.1mol/L，該鹽酸與100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，說明兩溶液恰好反應(yīng)，則n（NaOH）=n（HCl）=0.1mol/L×0.001L=1×10^-4mol/L，則NaOH溶液的濃度為：$\frac{1×1{0}^{-4}mol}{0.1L}$=1×10^-3mol/L，該NaOH溶液的pH=11，故C正確；
D．1.0×10^-8mol•L^-1鹽酸呈酸性，溶液的pH小于7，不可能大于8.0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．