下列說法正確的是（　　）
A、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
B、用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱后，可制得1.12LCl2（標(biāo)況）
C、向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力將增強(qiáng)
D、向新制氯水中加入CaCO3，溶液中有氣泡放出
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：A．反應(yīng)生成NaCl、NaClO；
B.0.2mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱后，0.1molHCl作還原劑，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變化為稀鹽酸，與二氧化錳不再反應(yīng)；
C．新制氯水中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
D．氯水中含鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性大于碳酸．
解答： 解：A．反應(yīng)生成NaCl、NaClO，則1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故A錯誤；
B.0.2mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱后，0.1molHCl作還原劑，恰好反應(yīng)時可制得1.12LCl2（標(biāo)況），但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變化為稀鹽酸，與二氧化錳不再反應(yīng)，則制得氯氣小于1.12L，故B錯誤；
C．新制氯水中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，氯水的漂白能力將減弱，故C錯誤；
D．氯水中含鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性大于碳酸，則加入CaCO3，生成二氧化碳，溶液中有氣泡放出，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，選項B為易錯點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
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如圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化．下列敘述正確的是（　　）
A、產(chǎn)生氣體體積：①=②
B、溶液的pH變化：①②均減小
C、電極反應(yīng)式：①中陽極為4OH--4e-═2H2O+O2↑，②中負(fù)極為2H++2e-═H2↑
D、①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量不變

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實(shí)驗室用密度為1.84g/cm3 98%的濃硫酸與密度為1.1g/cm3 15%的稀硫酸混合配制密度為1.4g/cm3 59%的硫酸溶液，取濃、稀硫酸的體積比最接近的值是（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：2D、2：3

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如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則下列說法正確的是（　�。�
A、若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A極的電極反應(yīng)式為：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
B、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液
C、（�。┭b置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷
D、C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，且其物質(zhì)的量比為1：2：2：2

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在絕熱、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、abB、bdC、bcD、ad

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如圖是某種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，x為（　�。�
A、8B、10C、11D、無法確定

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下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（　�。�
A、常溫下是一種無色無味的液體
B、能和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)
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下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是（　�。�
A、除去NaCl溶液中的少量I2：用無水乙醇，萃取分液
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下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯誤的是（　�。�
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D、如圖中有機(jī)物的一氯代物有4種

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