下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯誤的是（　　）
A、一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3mol H2O
C、用水可區(qū)分苯和溴苯
D、如圖中有機(jī)物的一氯代物有4種
考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．甲苯具有甲烷和苯的結(jié)構(gòu)特點，在光照或催化劑的條件下可取代不同烴基上的H原子；
B．可比較乙烷和丙烯的化學(xué)式，根據(jù)氫原子個數(shù)比較二者燃燒生成水的量；
C．苯和溴苯的密度比同；
D．有機(jī)物的一氯代物有5種．
解答： 解：A．在光照條件下氯氣和甲苯中甲基上的H原子發(fā)生取代反應(yīng)，在催化劑的條件下，氯氣和苯環(huán)上的H原子發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B.1mol乙烷和1mol丙烯中都含有6molH原子，完成燃燒都生成3molH2O，故B正確；
C．苯的密度比水小，溴苯的密度不水大，可用水鑒別，故C正確；
D．有機(jī)物的一氯代物有5種，如圖所示，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查常見有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
B、用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱后，可制得1.12LCl2（標(biāo)況）
C、向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力將增強(qiáng)
D、向新制氯水中加入CaCO3，溶液中有氣泡放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有10g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44g CO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)．則對于此樣品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是（　　）
A、肯定含①③，不含②
B、肯定含①③，可能含②
C、肯定含②③，不含①
D、肯定含②③，可能含①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向100mL鹽酸中滴加NaOH溶液，溶液的PH變化如圖，由圖可得出的正確結(jié)論是（　　）
A、原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、Y處溶液中只有兩種離子
C、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
D、水的電離程度：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置屬于原電池的是（　�。�
A、
稀硫酸
B、
酒精
C、
稀硫酸
D、
稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)過程及其表述正確的是（　�。�
A、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH═BaSO4↓+H2O
B、由水電離的c（H+）為10-3mol?L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C、向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以汪明H2O2具有還原性2MnO4+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合液中，Al3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L，混合液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。﹎ol/L．
A、0.4mol/L
B、0.3mol/L
C、0.2mol/L
D、0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述不正確的是（　�。�
A、NaClO3中Cl的化合價是+5
B、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為1：5
C、Cl2既是氧化劑又是還原劑
D、每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)．   
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置．a(chǎn)和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．      
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池
 
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是
 
．Zn極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向
 
（填“Cu”或“Zn”）極．
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了
 
g．
（2）有同學(xué)想把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“是”或“否”）．

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