Question

【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。

（1）寫出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

（2）某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？__________，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_______________________________________________。

（3）該同學(xué)無(wú)法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。

裝置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。

（4）將足量的Na2O2投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，設(shè)反應(yīng)完畢后，無(wú)固體析出，則上述離子數(shù)目減少的有__________，數(shù)目增多的離子有________。

Answer 1

【答案】2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 合理 由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將＋4價(jià)的硫氧化為＋6價(jià)的硫而生成硫酸鈉 干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng) 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)，同時(shí)吸收過(guò)量SO2氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣 S2－、HCO3- Na＋、CO32-

【解析】

（1）CO2和Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；

（2）SO2有還原性，Na2O2有強(qiáng)氧化性，過(guò)氧化鈉能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫而生成硫酸鈉，所以判斷合理。

（3）濃硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)而干擾二氧化硫；堿石灰是干燥劑，能吸收水分，防止水蒸氣的干擾；堿石灰是堿性物質(zhì)，能吸收二氧化硫等酸性氣體，防止污染大氣。

（4）Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則S2－數(shù)目減小，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH可與HCO3反應(yīng)，則溶液中HCO3濃度減小，CO32濃度增大，Na+的數(shù)目增多。