【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質的量之比為3:4

D. a-d>3/4

【答案】C

【解析】由圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應，說明溶液中一定含OH-離子，則與氫氧根離子不能共存的是Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后反應生成沉淀逐漸增大，說明是AlO2-、SiO32-和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2-與HCO3-發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在HCO3-；繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，反應完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定是否存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na+離子。A．溶液中硫酸根離子不能確定，剩余原溶液中不一定含有Na2SO4，故A錯誤；B．依據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故B錯誤；C．依據(jù)圖像可知和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積，CO32-+2H+=CO2↑+H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質的量之比為3：4，故C正確；D．根據(jù)圖像溶解氫氧化鋁消耗的鹽酸體積為4，假設鹽酸的濃度為1mol/L，則消耗氯化氫4mol，則溶解的氫氧化鋁為mol，則溶液中含有mol AlO2-，沉淀mol AlO2-需要鹽酸mol，a-d對應于AlO2-和SiO32-消耗的鹽酸大于mol，即a-d＞，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.運用已學知識完成下列計算：

（1）0.5 mol CH4的質量是________，在標準狀況下的體積為________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則X的相對原子質量為________。

Ⅱ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產物是_____。

（2）當有3mol I2生成時，有______mol還原劑被氧化。

（3）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。

Ⅰ．現(xiàn)有以下物質：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3膠體 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸

（1）以上物質中屬于混合物的是________（填序號，下同），屬于電解質的是_______。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。

（1）右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是__________（填字母）。

（2）有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為：H+ + OH = H2O。請舉個例子反駁上述觀點（用離子方程式表示）______________________________________。

（3）宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。則 X的化學式為_______。其中H2S是該反應的_______（填序號）。

A．氧化劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A. 放電時負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+

B. 充電時電極a為電源的負極

C. 陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

D. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生。下列說法錯誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)。實驗裝置如圖：

實驗步驟如下：

(1)制備 NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S。該反應比較緩慢。

①實驗前，應進行的操作是______________________。三頸燒瓶內盛放有CS2、水和催化劑，三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，目的是______________________。

②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，緩緩地向裝置D中充入氣體。裝置A中的物質是___________(以化學式表示)，裝置C的作用可能是______________________。

(2)制備KSCN溶液：移去A處的酒精燈，關閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，___________，過濾，干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(4)測定KSCN的含量稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消AgNO3標準溶液20.00mL。

①滴定時發(fā)生的離子反應為SCN－+Ag+= AgSCN↓，則終點時的現(xiàn)象是___________。

②KSCN的質量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 18.0 g淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.6 NA

B. 標準狀況下，22.4 L己烷含有的分子數(shù)為NA

C. 14g聚乙烯含有的碳原子數(shù)目為NA

D. 1 mol 羥基中含有的電子數(shù)10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的O2的體積為（ ）

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。

（1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：________________________________。

（2）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________________。

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產生，寫出其化學方程式： __________________________________。

（3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序號)。

a．硝酸 b．鹽酸 c．硫酸

②上述產品中Fe2O3的質量分數(shù)為________。

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